19．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-5mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②＞③
D．10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

分析 A、NaB溶液呈堿性，說(shuō)明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B、根據(jù)物料守恒分析解答；
C、根據(jù)pH相等的三種溶液中，銨根離子水解程度越大，溶液的濃度越大分析；
D、如果HA是強(qiáng)酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸．

解答 解：A、NaB溶液呈堿性，說(shuō)明NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），所以c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)物料守恒，可知c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；
C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，正確順序?yàn)棰?②＞③，故C正確；
D、如果HA是強(qiáng)酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸，所以所得溶液體積（假設(shè)混合后的體積是兩溶液體積之和）V（總）≤20mL，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液定性判斷，為考試熱點(diǎn)，根據(jù)溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，注意D選項(xiàng)要考慮HA的強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③．
①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體         ④CaSO3固體
（2）寫(xiě)出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2SO3+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑；
3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？有．如果有，請(qǐng)說(shuō)明在A和B之間沒(méi)有連接一個(gè)干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無(wú)色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小，且整個(gè)操作過(guò)程物質(zhì)均為氣態(tài)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)到c點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是氣體顏色先變深后變淺，最后氣體顏色比a點(diǎn)還要深
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，n（NO2）減小，混合氣體密度增大
C．d 點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
D．若在注射器中對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）進(jìn)行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率變化趨勢(shì)圖象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列除雜方式正確的是（　�。�
A．CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過(guò)飽和Na2CO3溶液除去
B．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過(guò)濾除去
C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純
D．Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
B．苯與甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但它們水解的最終產(chǎn)物是同分異構(gòu)體
D．甲烷和氯氣按體積比1：2的比例混合后光照，生成的有機(jī)物全部是CH2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)，均合理的是（　　）
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-正確：Cl2過(guò)量，可將Fe2+、I-均氧化
B稀硝酸中加過(guò)量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O正確：過(guò)量的Fe還原了Fe3+
C過(guò)量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO正確：說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH 溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)存放方法不正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B．金屬鈉存放于煤油中
C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
D．漂白粉長(zhǎng)期敞口放置在燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子
B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
C．通常條件下，7.1g 37Cl2含中子數(shù)為4.0NA
D．2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

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