Question

19．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-5mol/L
• B． Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，c（NH₄⁺）大小順序為：①=②＞③
• D． 10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

Answer 1

分析 A、NaB溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B、根據(jù)物料守恒分析解答；
C、根據(jù)pH相等的三種溶液中，銨根離子水解程度越大，溶液的濃度越大分析；
D、如果HA是強酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸．

解答 解：A、NaB溶液呈堿性，說明NaB為強堿弱酸鹽，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=0.99×10^-6mol/L，故A錯誤；
B、根據(jù)物料守恒，可知c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄HSO₄電離出H⁺，NH₄⁺濃度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，正確順序為①=②＞③，故C正確；
D、如果HA是強酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸，所以所得溶液體積（假設混合后的體積是兩溶液體積之和）V（總）≤20mL，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液定性判斷，為考試熱點，根據(jù)溶液中溶質及其性質再結合守恒思想分析解答，注意D選項要考慮HA的強弱，為易錯點．