Question

8．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個(gè)NO分子
• B． 含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1
• C． 通常條件下，7.1g ³⁷Cl₂含中子數(shù)為4.0N_A
• D． 2.4g Mg在足量O₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析計(jì)算；
B．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液體積；
C．³⁷Cl₂的摩爾質(zhì)量為74g/mol，1mol³⁷Cl₂中含有40mol中子；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A．銅元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+2價(jià)，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)變化為+2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到，3mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2N_A個(gè)NO分子，故A錯(cuò)誤；
B．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，溶液體積不是1L，則Na⁺的物質(zhì)的量濃度不等于1mol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C.7.1g ³⁷Cl₂的物質(zhì)的量為：$\frac{7.1g}{74g/mol}$=$\frac{7.1}{74}$mol，含有的中子數(shù)為$\frac{7.1}{74}$×4×N_A，故C錯(cuò)誤；
D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量氧氣反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．