Question

（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25< t₁< t₂，則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                           
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH^-]為：         
（3）若某溫度下，純水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^-1，則此時(shí)純水中的c(OH^-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，則c(OH^-)=_______________。

Answer 1

（1）﹥  水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，[H⁺]增大，[OH^-]增大，Kw =c(H⁺)c(OH^-)，Kw增大
（2） 10^-10mol·L^-1
（3）5×10^-7mol·L^-1      5×10^-11mol·L^-1

考查水的電離
（1）水的電離平衡為：H₂OH^＋＋OH^－，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，[H⁺]增大，[OH^-]增大，Kw =c(H⁺)c(OH^-)，Kw增大
（2）在堿溶液中，H⁺全部來(lái)自于水的電離，其濃度為10^-10 mol·L^-1
（3）純水中，c(H⁺) =c(OH^-)= 5×10^-7 mol·L^-1，Kw =c(H⁺)c(OH^-)=2.5×10^-13 mol·L^-1；
若溫度不變，Kw為定值，c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，則c(OH^-)==5×10^-11mol·L^-1