Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   足量銅與18mol?L^-11L濃硫酸反應可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A
2. B.
   1molNaHSO₄晶體中離子總數(shù)為2N_A
3. C.
   2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在的密閉容器中反應，反應后分子總數(shù)為2N_A
4. D.
   Cu、Al做電極在濃硝酸中構(gòu)成原電池，負極質(zhì)量減少2.7g則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

B
分析：A、銅只與濃硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應，利用極限法，假定硫酸完全反應，計算得到SO₂的分子總數(shù)，實際SO₂的分子總數(shù)小于此值，由此判斷；
B、NaHSO₄是離子晶體，由Na⁺離子和HSO₄^-離子構(gòu)成，一個NaHSO₄分子含有一個Na⁺離子、一個HSO₄^-離子，所以，陰陽離子總數(shù)是NaHSO₄的2倍，
C、利用極限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反應，計算得到SO₃的分子總數(shù)，反應氣體物質(zhì)的量減少，可逆反應不能進行完全，故平衡時，分子總數(shù)大于此值，由此判斷；
D、Al在濃硝酸中鈍化，Cu、Al做電極在濃硝酸中構(gòu)成原電池，其本質(zhì)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，Cu發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是Cu原子的2倍．
解答：A、利用極限法，假定硫酸完全反應，計算SO₂的分子總數(shù)，根據(jù)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知，n（SO₂）=n（2H₂SO₄）=×1L×18mol/L=9mol，N（SO₂）=9mol×=9N_A，實際隨著反應的進行，濃硫酸越來越稀，銅與稀硫酸不反應，硫酸不會全部反應，得到SO₂的分子總數(shù)小于9N_A，故A錯誤；
B、1molNaHSO₄晶體中離子總數(shù)為N=2×1mol×=2N_A，故B正確；
C、利用極限法，假定2molSO₂和1molO₂完全反應，計算得到SO₃的分子總數(shù)，根據(jù)方程式2SO₂+O₂2SO₃可知，
n（SO₃）=n（SO₂）=2mol，所以，N（SO₃）=2mol×=2N_A，不能完全反應生成SO₃，所以分子個數(shù)要大于2N_A，故C錯誤；
D、負極質(zhì)量減少2.7g為Cu的質(zhì)量，n（Cu）==mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為mol×2×≈0.08N_A，故D錯誤．
故選B．
點評：做這類題目要注意避開陷阱，比如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的變化等，若不注意往往會誤入陷阱．