5．已知反應(yīng)：2A（g）+xB（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)有甲乙兩個體積相同的密閉容器，向甲中通入2molA和x molB氣體，乙中通入2molC和6molD氣體．有以下7個選項：
A、甲大于乙  B、乙大于甲  C、甲等于乙  D、乙大于甲的2倍  E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍   G、無法確定
選用上述選項的字母填寫下列空白：
（1）恒溫恒容時，若x=1，則平衡后A的體積分數(shù)B，C的濃度E．若x=2，則平衡時B 的百分含量C，達到平衡時所需的時間G．
（2）恒溫恒壓時，平衡后D的濃度C，混合氣體的物質(zhì)的量F．

分析 （1）恒溫恒容時，若x=1，乙中通入2molC和6molD氣體，相當于通4molA和2molB氣體，即是原兩個甲的平衡體系壓縮到一個容器中，平衡逆向移動；若x=2，兩的計量數(shù)相等，所以增大壓強平衡平衡不移動，B 的百分含量不變，達到平衡時所需的時間無法確定；
（2）恒溫恒壓時，平衡后D的物質(zhì)的量是原體系的2 倍，混合氣體的物質(zhì)的量濃度不變．

解答 解：（1）恒溫恒容時，若x=1，乙中通入2molC和6molD氣體，相當于通4molA和2molB氣體，即是原兩個甲的平衡體系壓縮到一個容器中，平衡逆向移動，所以則平衡后A的體積分數(shù)乙大于甲，C的濃度乙小于甲的2倍，故答案為：B；E；C；G；
（2）混合氣體的物質(zhì)的量濃度不變，恒溫恒壓時，平衡后D的物質(zhì)的量是原體系的2 倍，故答案為：C；F．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本題的關(guān)鍵，但本題又是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以解題時應(yīng)注意分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）起始時X的濃度是0.5mol/l；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=_0.1mol/（L•min）；
（4）當反應(yīng)進行到1min時v（正）＞v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”），當反應(yīng)進行到第2min，該反應(yīng)達到平衡．3min時反應(yīng)是進行（填”進行“或”“停止”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．龍海實驗學(xué)校初三興趣小組利用如圖裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鈣，并探究其化學(xué)式（實驗式）．

（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉活塞k，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬玻璃管，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻后，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A 的水中，目的是防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞k并通入N2；
②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
空硬玻璃管質(zhì)量m0/g硬玻璃管與鈣的質(zhì)量m1/g硬玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
114.8120.8122.2
①計算得到化學(xué)式（實驗式）CaxN2，其中x=3
②若通入的N2中混有少量O2，如上計算得到的x3＜3（填寫“＞”、“=”、“＜”），判斷依據(jù)
是：因為鈣的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大，鈣與氮（不純）元素的質(zhì)量比減小，其個數(shù)比也變小，所以x值會減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下．
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是D （填“序號”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后得到藍色溶液和刺激性氣味的氣體，同時發(fā)現(xiàn)在試管底部有一些灰白色固體．
①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，認為反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)．
請你設(shè)計一個簡單的實驗證明反應(yīng)后溶液中硫酸的存在：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅色，說明含有氫離子，則含有稀硫酸
③甲同學(xué)為了驗證其中灰白色固體的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，充分振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液變藍色；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為CuSO4．
方法二：
（3）乙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：先將銅粉在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化成氧化銅，再將氧化銅溶解于稀硫酸．對比甲的方案，你認為乙同學(xué)方案的優(yōu)點是
①不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，②硫酸用量少．
（4）丙同學(xué)在一個燒杯中加入銅粉，倒入稀硫酸，在加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液變藍色，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O．
（5）從硫酸銅稀溶液得到藍礬的實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用酸式滴定管準確移取20.00mL某未知濃度的硫酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實驗編號NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.091mol/L（保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）．
（2）以下操作可能造成測定結(jié)果偏低的是B（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．纖維素B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 達到平衡．縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�
A．使 SO3 的濃度增大B．使平衡向正反應(yīng)方向移動
C．使平衡常數(shù) K 增大D．使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)為2個
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列四種溶液中由電離生成的c（H+）之比（①：②：③：④）為（　�。�
①1mol/L的鹽酸；    ②0.1mol/L鹽酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．1：2：12：14

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案