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16．除去下列物質中混有的少量雜質（雜質不要求回收），把適當的試劑、操作方法的序號寫在相應的括號內．
a．加適量的水、過濾        b．加熱（高溫或灼燒） c．加適量的鹽酸、蒸發(fā)       d．冷卻熱的飽和溶液、過濾
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉a   
（2）氯化鉀粉末中混有少量碳酸鉀c
（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣b 
（4）硝酸鉀中混有少量的食鹽d．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉能溶于水；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀；
（3）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣；
（4）二者的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：（1）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉能溶于水，則加適量水，過濾可分離，故答案為：a；
（2）碳酸鉀與鹽酸反應生成氯化鉀，則加適量鹽酸，蒸發(fā)可得到KCl，故答案為：c；
（3）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，則加熱（高溫或灼燒）可除雜，故答案為：b；
（4）二者的溶解度受溫度影響不同，則冷卻熱的飽和溶液，過濾可除雜，故答案為：d．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析、應用及除雜的考查，注意除雜的方法和原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據元素周期表和元素周期律，分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹的原子失電子能力比鎂弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硒的原子半徑比硫小D．Sr（OH）2 比Ca（OH）2 堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑． 該實驗不能 （填“能”或“不能”）達到目的，原因是因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變．（若能，不必回答原因）
（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）
試管ⅠⅡⅢ
滴加試劑5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1　CuCl25滴0.3mol•L-1　NaCl
產生氣泡情況較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生
由此得到的結論是Fe3+和Cu2+對H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，設計實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl-對H2O2的分解沒有催化作用．
（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反應發(fā)生的順序寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解，正確的是（　�。�
A．飽和機物中碳原子不能發(fā)生化學反應
B．C原子只能與C原子形成不飽和鍵
C．任何有機物中H原子數目不可能為奇數
D．五個C原子之間能夠形成五個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe和醋酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．大理石和稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．FeCl2溶液與Cl2的反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實驗所需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g；
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求．
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②③，無影響的有⑤．（填序號）
（4）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的操作步驟中錯誤（包含遺漏）之處有B．
A.1處     B.2處     C.3處      D.4處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在課外實驗中，某學生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品從AgNO3（內含少量Fe3+和A13+）溶液中提取銀．如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出方框中各物質的名稱或化學式．
①NH4CO3、CaO ②NH3③[Ag（NH3）2]OH④A1（OH）3、Fe（OH）3⑤蔗糖、稀硫酸⑥葡萄糖
（2）寫出生成沉淀④的離子方程式：3NH3•H2O+A13+=A1（OH）3↓+3NH4+、3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓．
（3）寫出生成單質銀的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+2Ag↓+H2O+4NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某硫酸鋁溶液中，含 Al3+ a g，則溶液中 SO42- 的物質的量為（　�。�
A．$\frac{3a}{2}$ molB．$\frac{a}{18}$ molC．$\frac{a}{27}$ molD．$\frac{a}{96}$ mol

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