9．下列有關化學實驗的敘述中，不正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出
C．實驗室制取乙烯時將溫度計的水銀球放在反應液面上，溫度 170℃時收集氣體
D．重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾

分析 A．飽和食鹽水與電石反應平穩(wěn)；
B．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度；
C．制取乙烯時，測量反應體系的溫度；
D．趁熱過濾，減少苯甲酸的損失．

解答 解：A．飽和食鹽水與電石反應平穩(wěn)，則用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率，故A正確；
B．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，促進高級脂肪酸鈉的析出，故B正確；
C．實驗室制取乙烯時，將溫度計的水銀球插入反應液中，測量反應體系的溫度，故C錯誤；
D．趁熱過濾，減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制取、鹽析、混合物的分離、提純等，選項D為解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是AC
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.2mol Cr2O72-，需要1.2mol mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）：
當pH調(diào)至4時，c（OH-）=10-10mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{Ksp[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=10-2mol•L-1＞10-5mol•L-1，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，既能發(fā)生酯化反應，又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4•4H2O，又可消除廢棄物對環(huán)境的污染．實驗流程如圖一所示：
已知：25℃時，Ksp（FeS）=5×10-18，Ksp（MnS）=4.6×10-14，Ksp（HgS）=2×10-54．
（1）“浸取”時，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和C（填化學式）；若浸取反應在25℃時進行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=4×10-37（填數(shù)值）．
（3）“氧化”時，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
（4）最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關系如圖二所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S2-，容易與Mn2+生成MnS沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為減少鉻渣的危害并從中提取硫酸鈉，設計工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）時pH分別為3.6和5．
（1）“微熱“除能加快反應速率外，還可以促進Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去．
（2）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+離子方程式為3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；酸C為H2SO4，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32mol4•L-4．
（3）根據(jù)2CrO4-+2H+═Cr2O72-+H2O設計圖示裝置如圖2（均為惰性電極） 電解Na2CrO4的溶液制取Na2Cr2O72-，圖中右側(cè)電極連接電源的正極．當電路中通過0.2mol電子時，該裝置中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三氯化六氨合鈷（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黃色晶體）是合成其它含鈷配合物的重要原料，它難溶于乙醇，微溶于鹽酸，稍溶于水，常溫下較穩(wěn)定，強熱時部分分解，實驗室制備三氯化六氨合鈷的反應原理為：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

實驗裝置如圖，具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為錐形瓶．加入雙氧水的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)玻璃活塞，逐滴加入過氧化氫．
（2）操作X為冷卻結(jié)晶、過濾．
（3）活性炭在本實驗中的作用主要是催化劑．
（4）提純粗產(chǎn)品時，加入濃鹽酸并冰水浴冷卻的目的是促進[Co（NH3）6]Cl3晶體析出，減少產(chǎn)品溶解損失．
（5）洗滌橙黃色晶體，下列方法中最合適的是A．
A．先用鹽酸洗，后用乙醇洗
B．先用鹽酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本實驗在干燥成品時，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是溫度過高時產(chǎn)品易分解，溫度過低干燥時間過長．
（7）稱取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后將溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（過量）和淀粉指示劑，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，至終點時恰好消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，計算本實驗的產(chǎn)率為80.00%．
（2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說法正確的是（　　）
A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應
B．當n=1時，A可能是N2
C．A一定是金屬元素
D．當n=2時，A可能是Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應：
①101KPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡狀態(tài)則下列說法正確的是（　　）
A．達到化學平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．圖象中表示該反應的正反應速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

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同步練習冊答案