Question

（10分）（1）常溫下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系： ___________________；

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是__________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）—t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru—T2）

③假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K＝_____________。

Answer 1

（10分）（1）①C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-) （2分）②�。唬�1分）堿（其他合理答案均可）（2分）（2）① Fe （1分） ②見圖曲線 Ru-T2 （2分）

③ 0.12c02（2分）

【解析】

試題分析：（10分）（1）①當(dāng)氫氧化鈉的體積為20毫升時(shí)，反應(yīng)只生成NaHA，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，電離大于水解，所以離子濃度關(guān)系為C(Na+)＞C(HA-)＞C(H+)＞C(A2-)＞C(OH-)；②當(dāng)二者等濃度等體積混合時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，電離大于水解，所以抑制水的電離，水的電離程度比純水的小；要使溶液顯中性，需要加入堿或堿性物質(zhì)。（2）①氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的說(shuō)明反應(yīng)速率最慢，從圖分析，使用Fe做催化劑時(shí)反應(yīng)最慢。②如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，氨氣的由于溫度升高，促進(jìn)分解，氨氣的分解轉(zhuǎn)化增大，所以曲線為：

③氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則分解的氨氣的濃度為c0*40%，生成氮?dú)獾臐舛葹閏0*40%/2，氫氣的濃度為c0*40%*3/2，則平衡常數(shù)為（c0×40%/2）（c0×40%×3/2）3/c0-c0×40%)2=0.12c02。

考點(diǎn)：酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng) 考點(diǎn)2：弱電解質(zhì)的電離 考點(diǎn)3：水的電離和溶液的酸堿性 考點(diǎn)4：鹽類水解 試題屬性

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