【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去):

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的氧化性強于錳

C. 生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

【答案】C

【解析】

A.①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,③為過氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁;

B.⑤為鋁熱反應(yīng),Al失去電子,為還原劑;

C.③中O元素的化合價由-1價升高為0,④中O元素的化合價有-2價升高為0;

D.①中Mn元素的化合價有+4價降低為+2價,HClCl元素的化合價由-1價升高為0

A、①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,③為過氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,⑤為鋁和二氧化錳反應(yīng)鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁,均存在元素的化合價變化,均屬于氧化還原反應(yīng),③④⑤中沒有離子參加反應(yīng),故A錯誤;

B、⑤為鋁熱反應(yīng),Al失去電子,為還原劑,Mn為還原產(chǎn)物,則還原性AlMn,故B錯誤;

C、③中O元素的化合價由-1價升高為0,④中O元素的化合價有-2價升高為0,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12,故C正確;

D、反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OMn元素的化合價由+4價降低為+2價,HClCl元素的化合價由-1價升高為0,由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是( )

選項

括號內(nèi)為雜質(zhì)

除雜試劑

除雜操作

A

CO2SO2

飽和Na2CO3溶液

將氣體通過足量的Na2CO3溶液

B

Na2O2(Na2O)固體

O2

在純氧氣中加熱

C

NO2(NO)

H2O

將氣體通入水中

D

NH3(H2O)

濃硫酸

氣體通入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是(

A. K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液,碳酸鈉溶液中紅色更深,證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( )

選項

陳述

陳述

A

干燥的氯氣有強氧化性

氯水能使有色布條褪色

B

SO2是酸性氧化物

SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2

Fe2+有氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6],俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。它是一種食品添加劑,我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結(jié)劑。如果食用過量,易引起胃腸適。同學(xué)們可以觀察一下家中食鹽的配料表,盡量選用不含抗結(jié)劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進(jìn)行制備。

已知HCN是一種極弱的酸,現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下:

(1)常溫下,NaCN水溶液的pH_______7(填“>”、“<”、“ = ”)。

(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣,過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。

(4)轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是_______________,相同溫度下,溶解度:K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6](填“>”“ = ”“<”)。

(5)實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備。可以用氧化還原滴定法測定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時,耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時,將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為__________ ;晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

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【題目】下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )

A. 氯水、水玻璃、明礬都是混合物

B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

C. 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

D. 根據(jù)分散系粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為____________________________________________________________________

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2

(3)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是( )

A. 乙炔加氫B. 乙醇脫水C. 石油裂解D. 煤炭干餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為:_____________________。

(2)氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象:___________________________

(3)金屬AG的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

______________________________________

_______________________________________

(5)Na2O2投入到F溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:______________。

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