【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6],俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。它是一種食品添加劑,我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結(jié)劑。如果食用過(guò)量,易引起胃腸適。同學(xué)們可以觀察一下家中食鹽的配料表,盡量選用不含抗結(jié)劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進(jìn)行制備。

已知HCN是一種極弱的酸,現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下:

(1)常溫下,NaCN水溶液的pH_______7(填“>”、“<”、“ = ”)。

(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)流程中加入Na2CO3溶液后過(guò)濾除去棄渣,過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。

(4)轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是_______________,相同溫度下,溶解度:K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6](填“>”“ = ”“<”)。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備?梢杂醚趸原滴定法測(cè)定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時(shí),耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時(shí),將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________ ;晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

【答案】>6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl玻璃棒復(fù)分解反應(yīng)<K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]酸式滴入最后一滴溶液時(shí),剛出現(xiàn)紫紅色,保持30s不變38%

【解析】

(1)NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中溶液水解,使溶液顯堿性,NaCN水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-;(2)根據(jù)流程可知,反應(yīng)器中NaCN FeSO4、CaCl2反應(yīng)生成CaSO4,以及進(jìn)入下一步反應(yīng)的Na4[Fe(CN)6],結(jié)合方程式可知還有產(chǎn)物NaCl,故發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl;(3)過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)是:Na4[Fe(CN)6]+4KCl===K4[Fe(CN)6]+4NaCl,此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),得出K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6];(5)實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],根據(jù)反應(yīng)Na4[Fe(CN)6]+4KCl===K4[Fe(CN)6]+4NaCl可得反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+=KFe[Fe(CN)6]

KMnO4 具有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠,必須裝在酸式滴定管中;判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時(shí),剛出現(xiàn)紫紅色,保持30s不變;設(shè)晶體中FeSO4的物質(zhì)的量為x,則

5Fe2++ MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

5mol 1mol

x 0.5mol/L×20.0×10-3L

x=,晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH7~9之間

B. pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

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A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的氧化性強(qiáng)于錳

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D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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C. 步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

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