Question

（12分）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為           。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                 　                         
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正確操作是 　                                   
④下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（   ）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時觀察液面俯視

D．膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外

（3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                                

Answer 1

（12分,每空2分）（1）20mL 
（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切   ④ B
（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

試題分析：（1）在稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，所以需要用到濃硫酸的體積為
。
（2）①轉(zhuǎn)移需要玻璃棒，所以將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
②由于洗滌液中含有溶質(zhì)，所以洗滌的目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
③定容時需要膠頭滴管，所以定容的正確操作是加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。
④根據(jù)c＝n/V可知。容量瓶中原有少量蒸餾水，不會影響結(jié)果；溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)減少，難度偏低；定容時觀察液面俯視，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，不影響結(jié)果，答案選B。
（3）由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，且量筒也不能原來稀釋溶液，所以錯誤是不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
點評：根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。在命題時，有關誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結(jié)果，也可以考查引起誤差的可能原因。