用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(      )
A．32g O2中含有的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
A

試題分析：32g O2為1mol，分子數(shù)為NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，B錯誤；鎂與足量氧氣反應(yīng)，Mg失電子，1個Mg原子失去2個電子，C正確；1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2mol，D錯誤。NA
點評：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，注意關(guān)鍵詞：標(biāo)準(zhǔn)狀況、1mol、氣體、22.4L。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為           。
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                 　                         
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正確操作是 　                                   
④下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（   ）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) ="=" 1：2，若C(SO42－) ="=" 2.5mol／L，則C(Al3+)為
A．0.5 mol／LB． l mol／LC．2 mol／LD．3mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量為（   ）
A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（）
A．3/8 molB．3/2 molC．2 molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
（2）實驗時不選用的儀器有(填序號)                      ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)                 ，
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)             
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液，填空并回答有關(guān)問題。
實驗步驟
有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量
需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為           克
②稱量Na2SO4固體
 
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水溶解
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
                                         
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：
                                  
⑥搖勻
 
（1）上述實驗步驟中缺一會嚴(yán)重影響溶液濃度的重要步驟，請簡述此操作步驟：           
                                                                                   
若不完善此步驟，所得溶液濃度          （填偏高、偏低、無影響）
（2）配制Na2SO4溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線      
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的氯離子濃度與20mL1mol/LCaCl2溶液中的氯離子濃度相等的是(     )
A．40mL1mol/L的NaCl 溶液B．30mL2mol/L的NH4Cl溶液
C．60mL2mol/L的CuCL2溶液D．30ml1mol/L的FeCl3溶液

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