Question

實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口．靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：

 

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（2）采用水浴加熱的原因是

 

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（3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）

 

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（4）溶液趁熱過濾的原因是

 

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（5）塞緊試管口的目的是

 

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（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是

 

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Answer 1

考點：硫酸亞鐵的制備

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)制備硫酸亞鐵是鐵和硫酸反應(yīng)生成寫出；
（2）水浴加熱是溫度低于100°C時的加熱條件，溫度易于控制；
（3）鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化；
（4）熱溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出；
（5）塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管氧化亞鐵離子；
（6）冷卻后析出淺綠色晶體．

解答：（1）取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）水浴加熱是溫度低于100°C時的加熱條件，溫度易于控制；
故答案為：容易控制溫度；
（3）鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應(yīng)重新生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）熱溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出，
故答案為：減小FeSO₄的損失；
（5）Fe²⁺具有強氧化性，塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管氧化亞鐵離子，
故答案為：防止空氣進(jìn)入試管將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
（6）溫度降低硫酸亞鐵溶解度減小，冷卻后析出淺綠色晶體；
故答案為：有淺綠色晶體析出．

點評：本題考查了硫酸亞鐵制備實驗方法的分析判斷，題目難度中等，注意保護(hù)Fe²⁺不被氧化是制取成功的關(guān)鍵．