Question

將V mLNO和NO₂的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此氣體與等體積的O₂混合，再用水充分吸收，收集到5mL無色氣體B，試回答：
（1）A、B分別是什么氣體？
（2）A氣體的體積為多少？
（3）求出V的取值范圍．

Answer 1

考點：有關(guān)范圍討論題的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：NO和水不反應(yīng)，NO₂和水反應(yīng)生成NO，mLNO和NO₂的混合氣體通過水吸收后，得到的無色氣體A是NO，
NO、O₂和水反應(yīng)方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
（1）根據(jù)方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，剩余氣體B是O₂；
（2）過量的氧氣為5mL，開始反應(yīng)時NO與O₂的體積相等，利用反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃求出NO的體積；
（3）根據(jù)（2）可知：混合氣體與水反應(yīng)后無色氣體NO共20mL，利用極限法求出V的范圍．

解答：解：（1）因NO不與水反應(yīng)，NO₂能與水反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以無色氣體為NO，無色氣體A與等體積的O₂混合通過水后發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，氧氣過量，則無色氣體B為氧氣，
答：A是NO；B是O₂；
（2）由于過量的氧氣為5mL，而開始反應(yīng)時NO與O₂的體積相等，根據(jù)反應(yīng)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，剩余氧氣占氧氣總量的

1

4

，所以NO的體積為20mL，答：A氣體體積為20mL；
（3）由 （2）可知：NO₂與水反應(yīng)產(chǎn)生的NO和原來的NO共20mL，若V mL氣體全部NO，則V=20，若V mL氣體全部N0₂，根據(jù)反應(yīng)3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO可知V=60，所以混合氣體的體積：20＜V＜60，
答：V的取值范圍為20＜V＜60．

點評：本題考查范圍討論題的有關(guān)計算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是范圍的計算，注意極限法的應(yīng)用，題目難度不大．