下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）

A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O

 

D

【解析】

試題分析：原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則A、CO和CO2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，故A錯(cuò)誤；B、NO和NO2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均不相等，所以兩者不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C．CH4和NH3的原子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故C不正確；D、CO2和N2O的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等，所以兩者是等電子體，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查等電子體判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測(cè)定）

A．1體積NO B．2體積NO2和0.5體積O2

C．2體積O2 D．0.25體積O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體

B．明礬和液氯都可用于處理生活用水

C．漂白粉和過氧化鈉都可用于漂白有色織

D．常溫下，鐵和銅分別放在濃硫酸中都無明顯現(xiàn)象

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了 原理。

（3）F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗(yàn)E元素的方法是 。

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是 (　　)

A．BF3是三角錐形分子

B．NH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)

C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s?p σ鍵

D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s－sp3 σ鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)

①NH3和H2O�、贜H和H3O＋�、跱H3和H3O＋　④O3和SO2�、軨O2和C2H2　⑥SiO和SO

A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為(　　)

A．1 B．3C．4 D．6

 

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在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

A．減小濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度

 

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

B．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

 

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