16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為x mol•L-1和y mol•L-1，則x與y的比值正確的是（　　）
A．1B．10C．104D．10-4

分析 水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)Kw=c（H+）•c（OH-）計(jì)算解答．

解答 解：pH=5的鹽酸中由水電離出的c（H+）=10-9mol/L=y，pH=5的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L=x，
則x與y的比值為10-5mol/L：10-9mol/L=104，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算嫩利能力，答題時(shí)注意水電離出的離子確定物質(zhì)對(duì)水電離是抑制還是促進(jìn)，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家于 1995 年合成了一種化學(xué)式為C200H200、含有多個(gè) C≡C （碳碳叁鍵）的鏈狀烴，分子中含有一 C≡C 一最多（　　）
A．49 個(gè)B．50個(gè)C．51個(gè)D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．要將溶液中的Al3+沉淀完全，則下列試劑中的最佳試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．濃氨水C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中的金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Al3+、Fe2+．
（3）B→D反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是鹽酸（填名稱）．
（5）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別不正確的是（　�。�
ABCD
Al2O3Na2O2SiNa2SiO3
兩性氧化物堿性氧化物單質(zhì)硅酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題．
（1）工業(yè)上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當(dāng)比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320ml．（已知MnO4-在此條件下被還原為Mn2+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素
B．當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí)，減小反應(yīng)物的量肯定能降低反應(yīng)速率
C．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率為0
D．化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示

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