8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．2mol鋁反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒和質(zhì)量守恒．

解答 解：A．鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖：

（1）寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)．已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaClO氧化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）該小組將0.784L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0mL．
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過(guò)量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)．
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為x mol•L-1和y mol•L-1，則x與y的比值正確的是（　�。�
A．1B．10C．104D．10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（一）
（1）含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因?yàn)樗c血漿有相同的滲透壓，若將生理鹽水的密度視為1g/cm3，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
缺鉀患者補(bǔ)鉀，可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽，怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽用潔凈的鉑絲蘸少許樣品放在火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，則說(shuō)明有鉀鹽
（2）工業(yè)純堿常混有小蘇打，現(xiàn)有二者的混合固體7.0g，加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹�，固體變?yōu)?.38g，則該工業(yè)純堿的純度為76%，
（3）在120℃時(shí)，將12.4 g CO2和H2O（g）的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的過(guò)氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加6g．
①產(chǎn)生氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L；
②原混合氣體中CO2的質(zhì)量是8.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X和Z都只能形成一種氧化物
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出②反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2（過(guò)量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定溫度壓強(qiáng)下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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