8．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

分析 A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．2mol鋁反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒和質量守恒．

解答 解：A．鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質．已知文獻記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3．②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化．
（1）該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為陰極（填“陽極”或“陰極”）．生成NaClO的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）該小組將0.784L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL．
Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液．用0.2000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL 時恰好到達終點．
Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O．
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c（H+）分別為x mol•L-1和y mol•L-1，則x與y的比值正確的是（　�。�
A．1B．10C．104D．10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（一）
（1）含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因為它與血漿有相同的滲透壓，若將生理鹽水的密度視為1g/cm3，則生理鹽水的物質的量濃度為0.15mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
缺鉀患者補鉀，可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽，怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽用潔凈的鉑絲蘸少許樣品放在火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，則說明有鉀鹽
（2）工業(yè)純堿�；煊行√K打，現(xiàn)有二者的混合固體7.0g，加熱至質量不變?yōu)橹�，固體變?yōu)?.38g，則該工業(yè)純堿的純度為76%，
（3）在120℃時，將12.4 g CO2和H2O（g）的混合氣體緩緩通入過量的過氧化鈉固體中，充分反應后，固體的質量增加6g．
①產(chǎn)生氧氣在標準狀況下的體積是4.48L；
②原混合氣體中CO2的質量是8.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．錯誤的是（　　）
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X和Z都只能形成一種氧化物
C．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①NH4HCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④Al  ⑤Na2CO3．
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；④反應離子方程式AlO2-+CO2（過量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質．寫出A與水反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．④反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，且溶液均顯堿性．④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體．寫出②反應的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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