【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體,一種合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱是________。
(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。B中____(填“有”或“沒有”)手性碳。
(3)反應(yīng)①的類型是__________;反應(yīng)②所需試劑和條件分別為________。
(4)原兒茶醛的分子式為________。
(5)W與C互為同分異構(gòu)體,W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6∶3∶1,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(只寫一種)。
(6)設(shè)計(jì)以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線_______。(無(wú)機(jī)試劑任選)。已知:苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下,在鄰位發(fā)生取代反應(yīng)。
【答案】羰基 有 取代反應(yīng) NaOH/H2O,△ C7H6O3 (CH3)2C=CHCOOCH3或CH3COOCH=C(CH3)2或
【解析】
(1)根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答;
(2)根據(jù)手性碳的概念結(jié)合B()分析判斷;
(3)反應(yīng)①中羰基鄰位上氫原子被氯原子取代;根據(jù)流程圖,反應(yīng)②為鹵素原子的水解反應(yīng),據(jù)此分析解答;
(4)根據(jù)原兒茶醛()判斷分子式;
(5) W與C互為同分異構(gòu)體,C為,W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反應(yīng),數(shù)目結(jié)構(gòu)中含有酯基,核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6∶3∶1,則W中應(yīng)有3個(gè)甲基,其中兩個(gè)甲基的化學(xué)環(huán)境相同,據(jù)此書寫W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(6)以苯酚和(CH2O)n為原料制備,目標(biāo)產(chǎn)物與苯酚比較,增加了一個(gè)碳原子,結(jié)合原料,依據(jù)流程中反應(yīng)⑤的信息先合成,再用H2與苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)(課本上苯制環(huán)己烷的反應(yīng)),然后氧化羥基得羰基,最后進(jìn)行鹵代烴的消去反應(yīng)。
(1)A()中的官能團(tuán)為羰基,故答案為:羰基;
(2)B()中含有1個(gè)手性碳,用星號(hào)(*)標(biāo)出B中的手性碳:,故答案為:有;
(3)反應(yīng)①中羰基鄰位上氫原子被氯原子取代,發(fā)生取代反應(yīng);根據(jù)流程圖,反應(yīng)②為在加熱的條件下,氯原子在NaOH水溶液中發(fā)生水解生成醇,故答案為:取代反應(yīng);NaOH/H2O、△;
(4)原兒茶醛()的分子式為C7H6O3,故答案為:C7H6O3;
(5) W與C互為同分異構(gòu)體,C為,W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反應(yīng),數(shù)目結(jié)構(gòu)中含有酯基,核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6∶3∶1,則W中應(yīng)有3個(gè)甲基,其中兩個(gè)甲基的化學(xué)環(huán)境相同,故符合題意的W有(CH3)2C═CHCOOCH3或CH3COOCH═C(CH3)2或,故答案為:(CH3)2C═CHCOOCH3或CH3COOCH═C(CH3)2或;
(6)目標(biāo)產(chǎn)物與苯酚比較,增加了一個(gè)碳原子,結(jié)合原料,依據(jù)流程中反應(yīng)⑤的信息先合成,再用H2與苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)(課本上苯制環(huán)己烷的反應(yīng)),然后氧化羥基得羰基,最后進(jìn)行鹵代烴的消去反應(yīng),其合成路線為: ,故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,△H1_____△H2(填“>”“<”或“=”,下同)。
(2)相同條件下,1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷,s)4P(紅磷,s) △H=-17 kJ· mol-1,比較下列反應(yīng)中△H的大小:△H1_____△H2。
①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1,
②4P(紅磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) △H2。
(4)己知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ· mol-1,則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2 mol水,放出的熱量______114.6kJ。
(5)己知:28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下,完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g),吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有 NH4NO3,可用電解法凈化。其工作原理如圖所 示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的()
A.a 極為電源正極,b 極為電源負(fù)極
B.裝置工作時(shí)電子由 b 極流出,經(jīng)導(dǎo)線、電解槽 流入 a 極
C.I 室和 III 室最終均能得到副產(chǎn)品 NH4NO3
D.陰極電極反應(yīng)式為 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池總反應(yīng)為:N2H4+O2=N2+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)
B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b
C.物質(zhì)Y是NaOH溶液
D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH--4e-=N2↑ + 4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)酵法制酒精的過(guò)程可粗略表示如下:
①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5)n可能表示_____ ____(填物質(zhì)名稱);
(2)C6H12O6名稱是_________,常用_____ ____試劑來(lái)檢驗(yàn)其存在;
(3)為檢驗(yàn)蘋果成熟過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)①,可在青蘋果汁中滴加碘酒,溶液呈_________色,向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液,加熱,反應(yīng)生成____ ____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象);
(4)下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________
A.吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后,滴加碘水不顯藍(lán)色
C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯;卮鹣铝袉栴}:
(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過(guò)程如下:
i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過(guò)量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無(wú)水FeCl3。
ii.將無(wú)水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時(shí)間的氫氣后加熱,生成FeCl2。
①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無(wú)水FeCl3的化學(xué)方程式為________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))
② ii中通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱的目的是__________。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無(wú)水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是 _____。反應(yīng)前需向A中通入N2的目的是________。
②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)____、____、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。
③該裝置存在的不足之處是__________。
(3)FeCl2的純度測(cè)定。
①取a g樣品配制成100 mL溶液;③用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶?jī)?nèi)并加水200mL;③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL,用0.1 molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))g·L-1,k=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作空氣電極(圖1),設(shè)計(jì)并組裝出一種輕型、能折疊的可充電鋰空氣電池,其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.閉合開關(guān)K給鋰電池充電,X為直流電源負(fù)極
B.放電時(shí),紙張中的纖維素作鋰電池的正極
C.放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過(guò)液相有機(jī)電解質(zhì)移向負(fù)極
D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Li2O2+2e -=O2↑+2Li+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為 CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙 氣脫硫。已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1= -393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3= -296.0kJ·mol-1
CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生 反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)值 K=_______。
③恒溫恒容條件下,可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A v 正(CO)=2v 逆(H2) B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化
④若保持容器體積不變,再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH3OH,此時(shí)v正_______v逆(填“ >” 、< ”或“= ”)。
(3)在常溫下,亞硝酸HNO2的電離常數(shù) Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的電離常數(shù) Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_______(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
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