【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題:
(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:
i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3。
ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時(shí)間的氫氣后加熱,生成FeCl2。
①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))
② ii中通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱的目的是__________。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是 _____。反應(yīng)前需向A中通入N2的目的是________。
②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)____、____、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。
③該裝置存在的不足之處是__________。
(3)FeCl2的純度測定。
①取a g樣品配制成100 mL溶液;③用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水200mL;③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL,用0.1 molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))g·L-1,k=____。
【答案】FeCl36H2O+6SOCl2FeCl3+ 12HCl↑+6SO2↑ 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 冷凝管 排盡裝置內(nèi)的空氣,防止生成的FeCl2被氧化 過濾 洗滌 裝置B(或A)和C之間缺少一個(gè)裝有無水氯化鈣(P2O5或硅膠)的球形干燥管 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液于錐形瓶內(nèi)的溶液中,溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色 12.7
【解析】
(1)①SOCl2與水反應(yīng)生成鹽酸和二氧化硫;②通入氫氣,可排出裝置內(nèi)的空氣,據(jù)此分析解答;
(2)①B為球形冷凝管;氯化亞鐵容易被氧化;②由濁液得到固體,應(yīng)進(jìn)行過濾、洗滌等操作;③制備氯化鐵,應(yīng)避免水解,據(jù)此分析解答;
(3)該滴定過程中發(fā)生的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,根據(jù)容易顏色的變化判斷滴定終點(diǎn);5mL氯化亞鐵溶液中n(FeCl2)=5×10-4Vmol,據(jù)此計(jì)算1L氯化亞鐵溶液中含有氯化亞鐵的質(zhì)量再結(jié)合ω(FeCl2)=kV計(jì)算k。
(1)①向盛有FeCl36H2O的容器中加入SOCl2,加熱后發(fā)生了反應(yīng):6SOCl2+FeCl36H2O FeCl3+12HCl↑+6SO2↑,反應(yīng)中生成了氯化氫,抑制了鐵離子的水解,故答案為:6SOCl2+FeCl36H2O FeCl3+12HCl↑+6SO2↑;
②通入氫氣,可排出裝置內(nèi)的空氣,避免加熱時(shí)發(fā)生爆炸,故答案為:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;
(2)①儀器B為球形冷凝管;反應(yīng)前需向A中通入N2,可避免氯化亞鐵被氧化,故答案為:球形冷凝管;排盡裝置內(nèi)的空氣,防止生成的氯化亞鐵被氧化;
②由濁液得到固體,應(yīng)進(jìn)行過濾、洗滌等操作,故答案為:過濾;洗滌;
③制備氯化鐵,應(yīng)避免氯化鐵水解,應(yīng)在裝置B(或A)和C之間加一個(gè)無水氯化鈣的球形干燥管,故答案為:裝置B(或A)和C之間少一個(gè)裝有無水氯化鈣的球形干燥管;
(3)該滴定過程中發(fā)生的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,滴定終點(diǎn),溶液呈淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色,5mL氯化亞鐵溶液中n(FeCl2)=5×10-4Vmol,則1L氯化亞鐵溶液中含有氯化亞鐵的質(zhì)量為m(FeCl2)=5×10-4V×200×127=12.7Vg,即ω(FeCl2)=kVg/L=12.7Vg/L,因此k=12.7,故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液于錐形瓶內(nèi)的溶液中,溶液呈淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;12.7。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.蠶絲屬于天然高分子材料
B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》,提醒人們必須十分重視環(huán)境問題,提倡資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)
C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測量排出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積,從而可測定電石中碳化鈣的含量。
(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置
如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是:____接____接____接____接____接____。
(2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次):
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì))。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不產(chǎn)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞。
正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫)是__________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻?/span>___________雜質(zhì)。
(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g,測量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林(化合物L)是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P,其結(jié)構(gòu)簡式為)的合成路線如圖所示:
已知:①HCCH+RCOOH
②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)
(1)A中的官能團(tuán)是___。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(3)D→E的反應(yīng)類型是___。
(4)E→G的化學(xué)方程式___。
(5)已知:H是芳香族化合物。L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。
①血液中J濃度過高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用___。
②寫出J→L的化學(xué)方程式___。此反應(yīng)的副反應(yīng)是J自身發(fā)生縮聚,寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體,一種合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)A中的官能團(tuán)名稱是________。
(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。B中____(填“有”或“沒有”)手性碳。
(3)反應(yīng)①的類型是__________;反應(yīng)②所需試劑和條件分別為________。
(4)原兒茶醛的分子式為________。
(5)W與C互為同分異構(gòu)體,W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6∶3∶1,W的結(jié)構(gòu)簡式為_________(只寫一種)。
(6)設(shè)計(jì)以苯酚和(CH2O)n為原料制備的合成路線_______。(無機(jī)試劑任選)。已知:苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下,在鄰位發(fā)生取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA
D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應(yīng)制備HI時(shí),生成H-I鍵的數(shù)目為2NA
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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A.分子式為C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)
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【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下 :(廢料中的其他金屬含量較低,對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)
已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;
② Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;
③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。
(1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。
(2)操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。
(3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是________________________________。
(4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2:1)。氧化的同時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為______________________________,其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_________________。
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【題目】室溫下,用0.1 mol/L 的鹽酸滴定相同濃度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液,已知肼(N2H4)是二元弱堿,N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 × 10-6,N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15,滴定過程中混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2
B.b點(diǎn)表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng):c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)
C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Br-)+c(OH-) ═ c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
D.c點(diǎn)的混合溶液中:c(Cl-)>c(Br-)>c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)>c(OH-)
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