5．下列實驗中選用的試劑或操作方法不正確的是（　　）
選項實驗試劑操作方法
A除去CH4中的C2H4溴水洗氣
B除去工業(yè)酒精中的水CaO蒸餾
C除去苯中的溴乙醇分液
D從肥皂、甘油的混合液中分離出肥皂NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應；
B．水與氧化鈣反應，蒸餾可得到乙醇；
C．乙醇與苯混溶；
D．高級脂肪酸鈉難溶于氯化鈉溶液，可過濾分離．

解答 解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，可用溴水除雜，故A正確；
B．水與氧化鈣反應，可增大乙醇和水的沸點差，蒸餾可得到乙醇，故B正確；
C．乙醇與苯混溶，應用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．高級脂肪酸鈉難溶于氯化鈉溶液，可過濾分離，故D正確．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列是某同學對某些概念的理解和判斷，下列各判斷或說法正確的是（　�。�
A．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則該物質一定是金屬鈉
B．與水反應生成酸的物質就是酸性氧化物
C．膠體：分散質顆粒直徑在1nm～100nm之間的分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應
D．物質的量：衡量物質微粒個數(shù)的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯和濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯
C．甲苯在合適條件下催化加氫可生成甲基環(huán)己烷
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．除去下列物質中少量雜質的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾
C．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過濾
D．除去Fe2O3中混有少量的Fe（OH）3：加熱灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．自來水生產(chǎn)中應盡量用氯氣消毒
B．充分利用地溝油提煉食用油，提高原料利用率
C．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽
D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．1-丁烯的鍵線式為：
C．苯的最簡式為：C6H6D．丙烷分子的球棍模型示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．α，β不飽和化合物在有機合成中有著廣泛的用途．反應①是合成α，β不飽和化合物的常見的方法．
反應①：
（1）化合物Ⅰ的分子式為C7H6O2，1mol化合物Ⅰ最多能與4 molH2發(fā)生加成反應．
（2）下列說法，正確的是CD．
A．化合物Ⅰ中所有原子一定位于同一平面
B．化合物Ⅱ中的含氧官能團是羧基
C．化合物Ⅲ能與NaHCO3反應
D．化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
（3）化合物Ⅰ可以通過以下流程獲得：，其中反應（1）的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱；
（4）寫出一種符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構體：；
①其核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為1：2：2：1；
②一定條件下能與NaOH溶液反應．
（5）也能與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應①的反應，除CH3COOH外，另一種有機產(chǎn)物的結構簡式為．
（6）在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過CH3CHO制備，請僅以乙烯為有機物原料（無機原料任選）兩步合成CH3CHO，涉及的反應方程式為（需注明必要的條件）①CH2=CH2+H2O$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
       海水蒸餾		B．
鉀在空氣中的燃燒
C．
   測定中和熱		D．
犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）氮、磷、砷的電負性的大小關系是N＞P＞As，砷原子M層電子排布式為3s23p63d10．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學鍵能夠形成的原因是
Fe3+提供空軌道，CN-提供孤電子形成配位鍵．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是CH4和SiH4比較，影響熔沸點的因素是分子間作用力，SiH4之間的分子間作用力大，熔沸點高．
②NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是NH3和PH3比較，影響分解溫度的因素是共價鍵的強弱，N原子的半徑比P原子的半徑小，共價鍵的鍵長短，供價鍵強，分解溫度高．

（4）金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)（如圖2），每個碳原子連接12個六元環(huán)，如圖1是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{32π{r}^{3}}{3{a}^{3}}$×100%（不要求計算過程）．

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