13．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾
C．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過濾
D．除去Fe2O3中混有少量的Fe（OH）3：加熱灼燒

分析 A．二者都與碳酸鈉溶液反應；
B．二者都與硝酸反應；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
D．氫氧化鐵分解可生成氧化鐵．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．銅可被硝酸氧化，應用稀硫酸或鹽酸，故B錯誤；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．氫氧化鐵分解可生成氧化鐵，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某研究性學習小組設(shè)計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開KL，閉合KC，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開KC，閉合KL，發(fā)現(xiàn)電流計A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．斷開KL，閉合KC時，鐵作陰極，總反應方程式為2H2O=2H2↑+O2↑
B．斷開KL，閉合KC時，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開KC，閉合KL時，石墨作正極，發(fā)生還原反應Cl2+2e-=2Cl-
D．斷開KC，閉合KL時，鐵作負極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出實驗裝置（如圖）：
（1）請寫出過氧化鈉與水反應的離子方  程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）A中為制取CO2的裝置，寫出有關(guān)反應的離子方程CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）B裝置發(fā)生反應的化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致；
（5）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ㄌ畲蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)或D裝置可能有氧氣未被排出（寫出一個原因即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．T℃時，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量隨時間變化如下表，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是（　　）

0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66…………
A．前5min用Z表示的平均反應速率為0.2mol/（L•min）
B．該反應的正反應是放熱反應，且T1＞T
C．在T℃時，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達到平衡時，X的體積分數(shù)不變
D．若溫度為T1時，以同樣的起始量反應，達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為66.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在恒溫恒壓條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達新平衡時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大
B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0　m+n＞c
D．溫度不變，減小壓強，平衡逆向移動，達新平衡時，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是
（　�。�
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行； 
②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應； 
④電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進行的； 
⑤強電解質(zhì)的導電能力一定強于弱電解質(zhì)； 
⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關(guān)．
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗中選用的試劑或操作方法不正確的是（　�。�
選項實驗試劑操作方法
A除去CH4中的C2H4溴水洗氣
B除去工業(yè)酒精中的水CaO蒸餾
C除去苯中的溴乙醇分液
D從肥皂、甘油的混合液中分離出肥皂NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同
D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA個OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

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