Question

【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金5.2g，加入過量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣5.6L，反應(yīng)后過濾得沉淀0.1g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下大約能產(chǎn)生多少升氫氣?鎂鋁銅的質(zhì)量各為多少克? (寫計算過程)___________________

Answer 1

【答案】銅 0.1g 鎂 2.4g 鋁 2.7g ； 氫氣 3.36L

【解析】

加入過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)后過濾的沉淀0.1g為Cu的質(zhì)量，根據(jù)金屬總質(zhì)量、生成氫氣的物質(zhì)的量列式計算出各計算的物質(zhì)的量，將此合金放入過量的燒堿溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計算出生成氫氣在標(biāo)況下的體積。

由題意可知m（Cu）=0.1 g，故合金中Mg、Al總質(zhì)量為5.2g-0.1g=5.1g，

設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，則：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

xmol xmol ymol 1.5ymol

可得關(guān)系式：24 g/mol×xmol+27 g/mol×ymol=5.1 g

x mol+1.5y mol==0.25mol，聯(lián)立方程解得：x=y=0.1mol，將此合金放入過量的燒堿溶液中，只發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則生成氫氣為0.1mol××22.4L/mol=3.36L，故反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積約為3.36L，鎂鋁銅的質(zhì)量為銅0.1g、鎂 2.4g、鋁 2.7g。