8．實(shí)驗(yàn)室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．

分析 配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．
①依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
②依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
③需洗滌溶解NaCl的燒杯、玻璃棒，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失；
④定容用膠頭滴管．

解答 解：①NaCl固體配制250mL 0.4mol/L的NaCl溶液，需要NaCl質(zhì)量m=nM=CVM=0.4mol/L×0.25L×58.5g/mol=5.9g，
故答案為：5.9g    
②配制250mL0.4mol/L的NaCl溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，
故答案為：250；       
③配制溶液，首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，少量溶質(zhì)粘在溶解NaCl的燒杯、玻璃棒上，不進(jìn)行洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，則溶液濃度偏小，所以需洗滌燒杯和玻璃棒，
故答案為：燒杯和玻璃棒；            
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，
故答案為：膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)乙烯的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B．烯分子里所有原子都在同一個(gè)平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°
C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
D．乙烯和環(huán)丙烷的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關(guān)系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（一題多變題組）關(guān)于物質(zhì)的量各物理量之間的相互轉(zhuǎn)化

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為___________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量比為_____________，所含原子個(gè)數(shù)比為__________；若兩者所含氫原子數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是_____________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號(hào)，下同)________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是______。

（3）現(xiàn)有質(zhì)量為a g某氣體A2B，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為_____ ___mol，該氣體所含原子總數(shù)為___ ____個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（學(xué)法題）通過(guò)解答本題，在解題時(shí)應(yīng)先將各種已知量轉(zhuǎn)化為 再進(jìn)行計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列做法會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)熱偏小的是（　�。�
A．用KOH溶液代替NaOH溶液B．用NaOH固體代替NaOH溶液
C．反應(yīng)物鹽酸過(guò)量D．使用銅制攪拌棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀3.48174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀1.58158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是BCD．
A．蔗糖            B．硫酸鉀         C．高錳酸鉀        D．硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管（填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解   ②搖勻   ③洗滌  ④冷卻　 ⑤稱量   ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容，
正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②（填序號(hào)）．
（5）若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Fe2（SO4）3是一種重要的化工原料，完成下列問(wèn)題：
（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3膠體
（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同學(xué)配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用該Fe2（SO4）3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則該同學(xué)需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
②若該同學(xué)用新配制的Fe2（SO4）3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是BC．
A．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
B．配制溶液時(shí)，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…．今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
下列離子方程式不能發(fā)生的是（　�。�
A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

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