Question

圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置

 

．
（2）反應(yīng)③的離子方程式

 

；反應(yīng)④的化學(xué)方程式

 

．
（3）實驗室用固體L配制溶液的方法是：

 

．
（4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是

 

．若要提純該膠體，采用的方法叫

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：黃綠色氣態(tài)單質(zhì)J為Cl₂，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，且C與氧化物B在高溫條件下反應(yīng)得到H與氧化物G，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，C為Al、H為Fe，G是Al₂O₃，H與氯氣反應(yīng)得到L為FeCl₃，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，N加熱分解生成B為Fe₂O₃．K是氫化物，與H（Fe）反應(yīng)得到M，可推知K為HCl、M為FeCl₂，由D+J（Cl₂）+F→I+K（HCl），可知氧化物D具有還原性，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，可推知I是H₂SO₄，D為SO₂，F(xiàn)為H₂O；E與水反應(yīng)也得到硫酸，故E為SO₃，綜上分析A應(yīng)是硫酸亞鐵晶體，據(jù)此解答．

解答： 解：黃綠色氣態(tài)單質(zhì)J為Cl₂，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，且C與氧化物B在高溫條件下反應(yīng)得到H與氧化物G，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，C為Al、H為Fe，G是Al₂O₃，H與氯氣反應(yīng)得到L為FeCl₃，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，N加熱分解生成B為Fe₂O₃．K是氫化物，與H（Fe）反應(yīng)得到M，可推知K為HCl、M為FeCl₂，由D+J（Cl₂）+F→I+K（HCl），可知氧化物D具有還原性，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，可推知I是H₂SO₄，D為SO₂，F(xiàn)為H₂O；E與水反應(yīng)也得到硫酸，故E為SO₃，綜上分析A應(yīng)是硫酸亞鐵晶體，
（1）H為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）實驗室用固體FeCl₃配制溶液，需要防止鐵離子水解，配制的方法是：取FeCl₃固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋到所需的濃度，
故答案為：取FeCl₃固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋到所需的濃度；
（4）由FeCl₃的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1 nm～100 nm．若要提純該膠體，應(yīng)采用滲析方法，
故答案為：1 nm～100 nm；滲析．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe、Cl、S應(yīng)是化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，注意中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)．