下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol Na2O?SiO2中含有NA個(gè)Na2O
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g
D、4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、Na2O?SiO2為離子化合物，不存在Na2O分子；
B、雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C、一氧化碳、乙烯的摩爾質(zhì)量但是28g/mol，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，質(zhì)量為28g；
D、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)生成了0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，含有0.1mol陰離子．
解答： 解：A、Na2O?SiO2屬于離子化合物，離子化合物中Na2O分子分子，故A錯(cuò)誤；
B、H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氣體的體積約22.4L；由于二者的摩爾質(zhì)量但是28g/mol，所以1mol混合氣體的質(zhì)量為28g，故C正確；
D、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)生成0.1molNa2O、Na2O2的混合物，含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子、雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)；注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體B具有
 
（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的
 
．
（2）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有
 
（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為
 
（填序號(hào)）．
   a．酸性高錳酸鉀溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)�，目前�?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖有關(guān)量的變化趨勢(shì)中錯(cuò)誤的是（　　）
A、
圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢(shì)
B、
圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)
C、
圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec-E
D、
圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法中正確的是（　�。�
A、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽極
B、充電時(shí)每生成1mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
C、放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是（　�。�
A、兩溶液的pH相同
B、分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
C、分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
D、由水電離出的氫離子濃度均為1×10-12mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C3H7O2N
B、該有機(jī)物的名稱為α氨基丙酸
C、該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)
D、該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、
H2SO4
B、 
H2SO4
C、 
H2SO4
D、 
H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，M與氨水反應(yīng)生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請(qǐng)按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置
 
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用固體L配制溶液的方法是：
 
．
（4）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是
 
．若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫
 
．

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