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15．通入水中不能形成電解質溶液的氣體是（　�。�
A．HClB．NH3C．CH4D．CO2

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質；氣體通入水中能形成電解質，說明該氣體能夠與水反應生成能夠電離的化合物，據此進行解答．

解答 解：HCl、NH3、CO2都與水反應，它們也都屬于電解質，HCl溶于水完全電離，氨氣溶于水反應生成一水合氨，一水合氨電離出離子導電，一水合氨是電解質，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能夠電離出氫離子和碳酸氫根離子，所以碳酸、HCl、一水合氨為電解質，通入水中能形成電解質溶液的氣體ABD，不能形成電解質溶液的氣體是CH4滿足題意，
故選C．

點評 本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的概念及判斷方法，明確二氧化碳、氨氣等不屬于電解質，它們能夠與水反應生成電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是（　�。�
選項反應類型反應條件
A加成反應、取代反應、消去反應NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫
B消去反應、加成反應、水解反應NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱
C消去反應、加成反應、取代反應NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱
D氧化反應、取代反應、消去反應加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A和B兩只試管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）A試管的溶液中含有上述離子有K+、OH-、Cl-；檢驗其中的陽離子可用的實驗方法是焰色反應實驗，
實驗的現象是透過藍色鈷玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入鋁片寫出該化學反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）向某試管中滴加稀鹽酸產生白色沉淀，則該試管為B（填A或B）； 
（3）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）2，則反應的離子方程式分別為HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛可由化合物X、Y在一定條件下反應合成．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．撲炎痛的分子式為C17H16NO5
B．可用FeCl3溶液檢驗撲炎痛中是否含有化合物Y
C．撲炎痛在酸性條件下水解最終可以得到3種物質
D．1 mol撲炎痛與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用鈷渣[含Co203•CoO、少量Fe2O3等金屬氧化物，氧化性：Co3+＞Fe3+]，制備鈷氧化物的工藝流程如圖：

（1）Co203“溶解還原”的離子方程式為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）將浸液在空氣中攪拌，生成紅褐色絮狀物，用離子方程式表示過程變化4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3↓+8H+．然后加入NH4HCO3調節(jié)pH=3.7～8時有大量紅褐色沉淀生成，解釋其原因加入NH4HCO3調節(jié)pH=3.7～8時則促進鐵離子的水解，因而有大量紅褐色沉淀生成．
（3）以石墨做電極，電解CoSO4和CuSO4的混合溶液可以制得Co2O3．陽極發(fā)生的電極反應式為2Co2+-2e-+3H2O=Co2O3+6H+，觀察到陰極石墨電極上包裹銅層；若電解液中不加入CuSO4時，出現的主要問題是陰極上Co3+獲得電子生成Co2+，Co2+的利用率降低．
（4）在空氣中煅燒CoC2O4•2H2O（M為183g/mol），在不同溫度下分別得到一種固體物質，充分煅燒5.49g該晶體，測得其殘留質量如表：
 溫度范圍（℃） 殘留固體質量（g）
 150～210 4.41
 290～320 2.41
 890～920 2.25
經測定，210℃～320℃過程中，產生的氣體只有CO2，則此過程發(fā)生的化學反應方程式為3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．己二酸是合成高分子化合物尼龍-66的原料．某學習小組擬在實驗室以環(huán)己醇為原料制備己二酸．反應原理如下：
3+8HNO3$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC（CH3）4COOH+8NO↑+7H2O
反應裝置（部分夾持裝置和加熱裝置已省略）如圖所示．
實驗步驟：
步驟1：在三頸瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，三頸瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b．用儀器a滴加5.3mL環(huán)己醇，儀器b另一端連接氣體吸收裝置，用燒堿作吸收溶液．
步驟2：首先將三頸瓶內液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（ρ=0.9624g•cm-3），使反應處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢．
步驟3：趁熱倒出三頸瓶中的混合液于燒杯內，將燒杯靜置于冰水浴中冷卻析出產品，過濾，用少量冷水洗滌，干燥后稱重．
步驟4：將粗產品在水中進行重結晶操作，最終得到5.6g產品．
請回答下列問題：
（1）使用儀器b的目的是起冷凝、回流作用；向三頸瓶中加入環(huán)己醇的操作是先打開分液漏斗上口的塞子，再打開活塞，緩慢滴入環(huán)己醇．
（2）如果向三頸瓶種快速一次性加入環(huán)己醇，產率會減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；本實驗若用發(fā)煙硝酸替代50%硝酸，產率會減�。�
（3）下列有關加入偏釩酸銨的說法合理的是C．
A．避免副產品生成        B．提高產品的產率
C．提高合成產品的速率    D．防加熱時溶液暴沸
（4）步驟3中用“冷水”洗滌，不用熱水洗滌，其目的是己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，用“冷水”洗滌己二酸減少溶解，熱水洗滌己二酸會溶解．
（5）燒堿溶液吸收空氣的尾氣，最終只生成一種最高價態(tài)鹽．寫出該反應的離子方程式：4NO+3O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
（6）該實驗的產率約為73.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質須保存在煤油中
D單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生），證明存在該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O4的說法正確的是：D
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．O4與O3、O2都是氧的同素異形體，合成O4的反應可看作核聚變反應，
C．不屬于化學變化   
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，②（填序號）相當于氧分子被還原；①③（填序號）相當于氧分子被氧化．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2+中的電子數為：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應方程式如下：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O 
+HCl→+KCl
已知有關化合物的相關數據如表所示：
化合物相對分子質量密度（g•cm-3）溶解性沸點（℃）
甲苯920.87難溶于水110.0
苯甲酸鉀160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰．經冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現油珠為止，得到反應混合物．
對反應混合物進行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾．
對粗產品苯甲酸進行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥．
請回答下列有關問題：
（1）實驗中準確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”）．
（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學反應速率觀點說明理由避免反應過快，使反應液從回流管上端噴．
（4）在對粗產品苯甲酸進行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈．
（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產率為60%．

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