右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括 。

③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是 。

A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)

C．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

D．定容時俯視刻度線

E．定容時仰視刻度線

F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝，其設(shè)計的流程如下：

回答下列問題：

（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式是 ；

（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有 ；

（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體。經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。在25℃時，下列分析正確的是

A．使用該漂白劑的最佳pH為3

B．pH=5時，溶液中

C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：

c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)

D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上第一階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．Ee表示反應(yīng)X→C的活化能

B．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

C．反應(yīng)A+B→C的△H＜0

D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高二上段考文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是

A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子檢驗的說法不正確的是（ ）

A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸

B．檢驗SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸

C．滴加鹽酸生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則該溶液含有CO32-或HCO3-

D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

酸

堿

鹽

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

NaCl

SiO2

B

HBr

NaOH

Na2CO3

CaO

C

CO2

NH3·H2O

NaHCO3

CuO

D

CH3COOH

KOH

KCl

HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是

A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）

C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列各表述與示意圖不一致的是

（1）圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量和NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為______________________；

圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C時，△H____0，若使用正催化劑，E值會_____________(增大、減小、不變)。

（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2O(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g) ，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量(n)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖．根據(jù)題意回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________；升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ____________；

③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的 1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_________；

a．氫氣的濃度與原平衡比減少 b．正、逆反應(yīng)速率都加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大

④據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是_________________；(寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明)．

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