已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是

A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）

C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是

A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后，正反應速率逐漸增大

C．反應前H2S物質的量為7mol

D．CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括 。

③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是 。

A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉移入容量瓶中

B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)

C．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

D．定容時俯視刻度線

E．定容時仰視刻度線

F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

若各物質的平衡濃度分別為c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則K= 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。

A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質為1mol的稀硫酸完全反應時放出akJ的熱量，寫出該反應中和熱的熱化學方程式______________________________________________________。

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為__________；

與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，在反應中還原產物為Fe(OH)3 ,則正極電極反應式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為V2+-e-=V3+，下列說法正確的是（ ）

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應

B．放電時，左槽電解液pH升高

C．充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充電時，每轉移1 mol電子，n(H+)的變化量為1 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K＝，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（ ）

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．升高溫度，K值減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】

南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水。

（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：_________________________(寫出生成一種沉淀物的即可) 。

（2）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）屬于硬水。

（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式 。

（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理： 。

（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指 （填A或B）。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式 ，陰極區(qū)的現(xiàn)象是： 。

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