Question

甲烷作為一種新能在化學領域應用廣泛，請回答下列問題．
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1．則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為

 

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Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：熱化學方程式要標明物質的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號和單位要正確，依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律含義計算，將方程式CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=260kJ?mol^-1①；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1②，
2×①+②得CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式．

解答： 解：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ?mol^-1①；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1②，
將方程式2×①+②得：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=+46kJ?mol^-1 ，
故答案為：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=+46kJ?mol^-1 ．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，掌握熱化學方程式的意義和蓋斯定律的計算應用是解題關鍵，題目難度不大．