（1）下列每組物質(zhì)中都有一種與其它三種不同類，找出這種物質(zhì)將其化學(xué)式寫在后面的橫線上：
①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：
 
         
②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
 

③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3?H2O：
 
  
④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
 

（2）同溫、同壓時質(zhì)量相等的O2和O3相比較，其物質(zhì)的量之比為
 
，體積之比為
 
，密度之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：（1）①根據(jù)是否含有O元素判斷；
②根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷；
③根據(jù)堿的強(qiáng)弱判斷；
④從酸性氧化物和堿性氧化物的角度判斷；
（2）根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
以及ρ=
M
Vm
計算．
解答： 解：（1）①NaCl、NaI、NaBr屬于鹵化物，不含O元素，而Na2CO3屬于含氧酸鹽，與其它三中物質(zhì)不同，故答案為：Na2CO3；
②HCl、HNO3、H2SO4為強(qiáng)酸，而CH3COOH屬于弱酸，故答案為：CH3COOH；
③Ba（OH）2為強(qiáng)堿，而其它三種屬于弱堿，故答案為：Ba（OH）2； 
④CaO為堿性氧化物，其它三種為酸性氧化物，故答案為：CaO；
（2）O2和O3都由O元素構(gòu)成，等質(zhì)量時，O原子物質(zhì)的量相等，為1：1，則分子的物質(zhì)的量之比為3：2，體積之比為3：2，同溫同壓其密度之比相對分子質(zhì)量之比，為32：48=2：3；
故答案為：3：2；3：2；2：3；1：1．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類以及物質(zhì)的量有關(guān)計算、微粒數(shù)目有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意理解化學(xué)式的意義計算微粒數(shù)目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（　　）
實驗編號起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA）
C、實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2 mol/L
D、實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)．其工作原理如圖所示．以下說法中錯誤的是（　�。�
A、電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-═Mg2+
B、電池工作時，H+向負(fù)極移動
C、電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D、電池總反應(yīng)式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷作為一種新能在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題．
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X，Y兩種元素：X
 
，Y
 
（填元素名稱）．
（2）寫出⑤過程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式
 
．
（3）寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實例沒有應(yīng)用蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A、重金屬鹽中毒的病人服用雞蛋清解毒
B、高溫消毒醫(yī)療器械
C、用甲醛的水溶液保存標(biāo)本
D、把生理鹽水靜脈注射到人體內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）阿司匹林是一種常用的治感冒藥，也是第一個重要的人工合成藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1回答下列問題：
①則其分子式為
 
．
②口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，1mol阿司匹林與1mol的水發(fā)生水解反應(yīng)，生成1molA和1molB兩種物質(zhì)．其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖2示，則A物質(zhì)與乙醇能發(fā)生
 
反應(yīng)（填“加成”或“取代”）．
③如果服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注
 
溶液（填名稱）
（2）維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如圖3示．人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到溶液的藍(lán)色消失，說明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180．
C、H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時消耗能量為2×463KJ
D、元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可以形成共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）及草酸鹽是中學(xué)化學(xué)較為常見的物質(zhì)，為研究它們的某些相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：
Ⅰ．小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程為
 
；
（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）．
實驗
編號		反應(yīng)溫度
（利用水浴加熱）		稀硫酸
溶液		MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液		褪色
時間
175℃--1mL100s
275℃10滴-1mL40s
375℃10滴加入少許1mL3s
甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論：
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實．進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進(jìn)行探究．
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
（2）基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />限選實驗試劑：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量，將產(chǎn)生的氣體通入
．
 
，說明菠菜中含有碳酸鹽．
步驟2：向步驟1得到的溶液中滴加幾滴．
 
，說明菠菜中含有草酸鹽．

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同步練習(xí)冊答案