Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化

B．圖Ⅱ中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1－ E2 <0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點(diǎn)溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強(qiáng)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.首先發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：H++ AlO2-+H2O=Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O.錯誤。B．圖Ⅱ中正反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1－ E2 <0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。錯誤。C. Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+使溶液顯堿性，當(dāng)向溶液中加入HCl時發(fā)生反應(yīng)：CO32一+H+= HCO3一；隨著HCl的不斷滴入，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)HCO3一+H+= H2CO3。根據(jù)電荷守恒可得c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）+c(OH-)=c（Na+）+c(H+).C點(diǎn)的溶液為酸性溶液。c(H+)>c(OH-),所以c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+）。正確。D. 由滴定曲線圖可以看出： 三種一元酸的濃度相同，但是c(H+)不同，HZ的pH最小，說明HZ的酸性最強(qiáng)；HX的pH最大，則HX酸性最弱。錯誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在中和反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、離子濃度的大小比較溶液酸堿性強(qiáng)弱的比較中的應(yīng)用的知識。