Question

20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

			…	W
X		Y	…	Z

• A． X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
• B． W與X形成的化合物中只含有離子鍵
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
• D． W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應

Answer 1

分析 短周期元素中，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故W為O元素；W、Z同主族，則Z為S元素；Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知X為Na．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．W與X形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故C正確；
D．W與Y形成的化合物為氧化鋁，可分別與NaOH溶液和鹽酸反應，故D正確，
故選B．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)的應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．