11．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（　�。�
A．
用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3		B．
用銅片和稀硝酸制NO
C．
用鋅粒和稀硫酸制H2		D．
用H2O2和MnO2制O2

分析 A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；
B．NO不能利用排空氣法收集；
C．氫氣的密度比空氣的密度��；
D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．

解答 解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；
B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；
C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進長出，故C錯誤；
D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)溫度
C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率都為0
D．增加反應(yīng)物物質(zhì)的量，能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）請寫出圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2 個σ鍵，2個π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與d的高價離子之間以配位 鍵組合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于下面四個圖說法正確的是（　　）
A．A圖中正極是鐵片
B．B圖中銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C圖中電子從通入O2一極沿導(dǎo)線流向通H2一極
D．D圖中負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是ACD．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如1圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物．外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機溶劑中．其中Fe2+離子與兩個環(huán)戊二烯基是依靠配位鍵連接．二茂鐵[Fe（C5H5）2]屬于分子晶體．
（3）錳類金屬添加劑不僅可有效提高辛烷值，而且可大大減少汽車尾氣中CO、NOx、C2H4等物質(zhì)排放，再經(jīng)催化轉(zhuǎn)化為CO2、N2等．
①CMT是一種錳類金屬添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖3．結(jié)合上一問，C5H5Mn（CO）3中錳的價態(tài)是+1．

②錳的氧化物可與鑭的氧化物合成汽車尾氣凈化催化劑．某錳的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，1個晶胞中Mn4+數(shù)目為2．
（4）銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，Cu失去一個電子成為Cu+后，核外電子排布為[Ar]3d10，屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu第二電離能相對較大．
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．6.0 g甲醛分子中共用電子對數(shù)目為0.4NA
B．標準狀況下，22.4 L辛烷完全燃燒生成CO2分子數(shù)為8NA
C．14g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中，含有的氫原子數(shù)目為2NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子0.2NA個，則陽極質(zhì)量一定減少6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．工業(yè)上用電解氯化鎂溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂
C．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
D．淀粉和纖維素的分子式均為 （C6H10O5）n，它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等．W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）
…W
XY…Z
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含有離子鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　　）
 ①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
 ③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2：2：1
 ④混合氣體的顏色不再改變
 ⑤混合氣體的密度不再改變．
A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．②④⑤

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