10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2 H2O═2Na++2 OH-+H2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．醋酸為弱酸，部分應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合，離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2 OH-+H2↑，故C正確；
D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)式的拆分，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；
滴加KI溶液后，紅色無(wú)明顯變化
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色．
②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液		滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；
滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2
（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案．
編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或鐵氰化鉀溶液溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同．該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是（　�。�
A．在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B．用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
C．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，在冷卻結(jié)晶過(guò)程中溫度越低越好
D．在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．配制80mL 1mol/L的NaCl溶液，所用容量瓶體積最合適的是（　�。�
A．80mLB．100mLC．250mLD．1000mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，制備ClO2的方法有多種．
（1）工業(yè)上可用纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2，其反應(yīng)原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：24．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2；

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）目前已發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝．

①用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2（如圖所示），寫出陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解、通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
③已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl）的最小濃度為3.61mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2002年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第-款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片--“龍芯”1號(hào)．（1）“龍芯”（芯片）關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是Si（填化學(xué)式）．
（2）埋在地下光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說(shuō)明原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．17.6 g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4NA
B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數(shù)為1.6NA
C．溴乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNO3有淺黃色沉淀生成
D．26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)際存在的${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、H+和H，它們是（　�。�
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．氫的五種原子D．氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ•mol -1
H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol -1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�
A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案