20．已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ•mol -1
H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol -1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　　）
A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ

分析 ①H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ•mol-1，②H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ•mol-1，則：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，即：18g液態(tài)水變成水蒸氣吸收44kJ熱量，據(jù)此計(jì)算出1g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕盏臒崃浚?/p>

解答 解：①H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ•mol-1
②H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ•mol-1，
則：H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，即：18g液態(tài)水變成水蒸氣吸收44kJ熱量，
所以1g液態(tài)水變成水蒸氣吸收的熱量為：$\frac{44kJ}{18}$≈2.44kJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式與焓變的關(guān)系是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2 H2O═2Na++2 OH-+H2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A．KB．NaC．CsD．Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列各項(xiàng)決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分：①質(zhì)子數(shù)，②中子數(shù)，③原子的最外層電子數(shù)．（以下各項(xiàng)選擇序號(hào)填空）
（1）元素的種類取決于①；
（2）原子的質(zhì)量數(shù)主要由①②決定；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由③決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，可能是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8 NA
D．同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一混合氣體．系由一氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴混合而成，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12．把此混合氣體1體積和4體積氧氣混合，置于一密閉容器中，用電火花引燃，使二種烴都充分燃燒，然后冷卻到原來(lái)溫度（高于100℃），燃燒前后的壓強(qiáng)之比為1：1.04．試問(wèn)它們是什么烴？并求它們各占的體積百分比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFeCl3XHCl

①反應(yīng)3的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
②反應(yīng)6的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③反應(yīng)7的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
④反應(yīng)5的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為．
（2）有機(jī)物X的鍵線式為： X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．
（3）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．Y能使溴水褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．Y可以用來(lái)合成一種聚合物---泡沫塑料，請(qǐng)寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．有機(jī)化學(xué)中有多種同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中有順?lè)串悩?gòu)，請(qǐng)寫出Y的側(cè)鏈多一個(gè)甲基的有機(jī)物W的兩種順?lè)串悩?gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，．

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