Question

3．向Ba（OH）₂和NaOH混合溶液中緩緩通入CO₂氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO₂氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是（　�。�

• A． 原混合物中n[Ba（OH）₂]：n[NaOH]=1：2
• B． 橫坐標軸上p點的值為90
• C． b點時溶質為NaHCO₃
• D． ab段發(fā)生反應的離子方程式依次為：CO₂+2OH^-→H₂O+CO₃^2-，CO₂₊H₂O+CO₃^2-→2HCO₃^-

Answer 1

分析 向NaOH和Ba（OH）₂的混合稀溶液中通入CO₂，先二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應生成可溶性的碳酸氫鋇．
A．根據(jù)OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-分析解答；
B．根據(jù)OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-分析解答；
C．ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，據(jù)此回答；
D．a，b段反應分二階段，先是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，后是二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，由Oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）₂和NaOH的物質的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物質的量之比為30：（60-30）=1：1，故A錯誤；
B．OA段：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P點為90mL，故B正確；
C．ab段：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，所以b點溶液中溶質為NaHCO₃，故C正確；
D．a、b段，當氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，CO₂+2OH-=CO₃^2-+H₂O，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質之間的反應，明確物質的性質、及反應先后順序是解本題關鍵，題目難度中等．