若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（    ）
A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量12a/b
B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(a) mol
C．1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）
D．W g該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是10W/a
B
A正確，氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量；B錯(cuò)，W g該氖原子的物質(zhì)的量為；C正確，氖單質(zhì)為單原子分子，所以1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)為NA；D正確，W g該氖原子有氖原子數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為10W/a；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3價(jià)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無(wú)色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：
加入溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過(guò)量的雙氧水
③適量KI­淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡
溶液變成藍(lán)色
      關(guān)于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br /> A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3         B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2         D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫離子的是    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表（  ）
元素代號(hào)
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性  B．X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3
C．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2－）         D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：L(OH)2>M(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子的電子排布不可能是
A．X：3d64s2 Y：2s22p4B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、、三種核素。
（1）、、、四種核數(shù)最多可以組成   種水分子    
（2）現(xiàn)有11g由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為      個(gè)。
（3）請(qǐng)畫出2—微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知陰離子RX-，質(zhì)量數(shù)為A，核外電子數(shù)為n，則m g該離子所含中子數(shù)為    （    ）
A．(A-n+x)NAB．C．A-n-xD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）        。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)音氧睦的酸性由強(qiáng)到弱的順亭是【填化學(xué)式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物．寫出其中任意一種化合物的電子式：        。
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是        。
（5）⑥單質(zhì)與⑤的屜高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為         。
（6）⑧、⑨兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）     ，舉二個(gè)例子說(shuō)明推斷依據(jù)：       。

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