幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表（  ）
元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列敘述錯誤的是
A．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性  B．X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3
C．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2－）         D．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：L(OH)2>M(OH)3
C
L、M、X、R、T對應(yīng)的元素分別為：所以
A正確，氫氧化鈹具有兩性；B正確，S單質(zhì)燃燒不能生成三氧化硫；C錯，離子半徑大小關(guān)系為：r（T2－）＞r（M3+）；D正確；鎂的金屬性比鋁強；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是  ）
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C是確定NA標準的原子，C原子核內(nèi)中子數(shù)是
A．12B．6C．18D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（    ）
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量12a/b
B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(a) mol
C．1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）
D．W g該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．元素最高化合價：Na<Mg<AlB．元素非金屬性：N>O>F
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外電子層數(shù)：Li<Na<K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．氕和氘B．甲烷和乙烷C．金剛石和石墨D．丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是                    
A．還原性：Na＞Mg＞AlB．原子半徑：Cl＞Si＞O
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國嫦娥工程探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源3He，10t的3He就能滿足一年的能源需求，下列關(guān)于3He的說法正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3B．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3
C．質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為3 D．核素3He與核素4He都是He元素的同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
 
 
 
 
 
 
二
②
③
④
 
⑤
⑥
 
三
 
⑦
⑧
 
 
⑨[
⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是     ，其固態(tài)單質(zhì)屬于          晶體
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式
                          
（4）表中⑥對應(yīng)的一種單質(zhì)呈V形，該單質(zhì)屬于       分子（填“極性”或“非極性”）

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