Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
• B． 判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
• C． 其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
• D． 催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

Answer 1

分析 A．普遍規(guī)律發(fā)現(xiàn)熵增的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．過程的自發(fā)性與反應(yīng)速率無關(guān)；
C．增大濃度，活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)沒有變化；
D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能．

解答 解：A．由普遍規(guī)律可知，熵增的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；
B．過程的自發(fā)性與反應(yīng)速率無關(guān)，可確定過程能否發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．其它條件相同時(shí)，增大濃度，活化分子數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)沒有變化，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意理論性知識(shí)的理解，把握活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．