6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C．把金屬鈉放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化鋁：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

分析 A．鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，不會生成鐵離子；
B．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應不滿足電子守恒；
D．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．鐵粉撒入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．把金屬鈉放入冷水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化鋁，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．煤炭經(jīng)過干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時電壓不穩(wěn)定，所以有被其他新型電池取代的趨勢
C．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制備電腦芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素在不同的化合物中化合價均相同
B．所有合金都只含有金屬元素
C．可利用鋁熱反應冶煉單質(zhì)鎂
D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　　）
A．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放
B．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
D．關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
C．其它條件相同時，增大反應物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O） 俗稱吊塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛．實驗室以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料，通過以下反應制得：
SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O═NaHSO2•HCHO•2H2O+Zn（OH）2↓
已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上發(fā)生分解；
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反應約3h．趁熱過濾，溫水洗滌．
步驟3：①將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；②往濾液中加入適量乙醇，析出晶體，過濾；③合并濾渣，乙醇洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）儀器C的名稱冷凝管．
（2）裝置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應速度，裝置B 的作用是吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進入裝置A．
（3）①步驟2中，反應生成的Zn（OH）2 會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是攪拌；
②步驟2中，應采用何種加熱方式水浴加熱；
③趁熱過濾的目的是除去多余的鋅粉和生成的氫氧化鋅，防止硫酸氫鈉甲醛冷卻結(jié)晶，造成損失．
（4）步驟3的①中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止產(chǎn)物被空氣氧化；步驟3的②中加入乙醇，有晶體析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氫鈉甲醛的溶解度，從而析出晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為：
N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中比值為2：1的是（　�。�
A．pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
C．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
D．0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
②如圖2所示電解100mL 0.5mol•L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入ac（填字母序號）．
a．CuO　  b．Cu（OH）2  c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3
（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

（3）某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖3：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖4所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O；在t2時所得溶液的pH約為1．

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