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木糖醇（C5H12O5）可用作甜味劑、營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應用．利用玉米芯中的多糖可以生產木糖醇，其工藝流程如下：

已知：木糖與木糖醇的轉化關系如右：
請回答下列問題：
（1）裝置2中硫酸的主要作用是
 
．
（2）裝置3中加入碳酸鈣的目的是
 
．
（3）為除去木糖漿中的雜質離子，7、8裝置中的填充物依次是
 
．
（4）裝置9的作用是
 
．
A．冷卻木糖漿    B．水解木糖    C．氧化木糖    D．還原木糖
（5）裝置11的作用是
 
．
考點：制備實驗方案的設計
專題：糖類與蛋白質專題
分析：根據題中利用玉米芯中的多糖生產木糖醇的流程可知，玉米芯在酸性條件下水解得木糖漿，木糖漿經過用碳酸鈣、離子交換膜等過程除雜，得較純的木糖漿，木糖漿再還原得木糖醇，然后通過結晶得木糖醇，
（1）玉米蕊在硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解；
（2）裝置2中的硫酸流到裝置3中，加入碳酸鈣可以除去混合物中的硫酸；
（3）木糖漿中的雜質離子，可以通過陽離子交換膜和陰離子交換膜除去；
（4）玉米蕊水解得到的是木糖為多羥基醛，通過裝置9可將醛基還原成羥基；
（5）裝置11的作用是將37%-40%木糖醇漿得到木糖醇，可以通過結晶的方法．
解答： 解：根據題中利用玉米芯中的多糖生產木糖醇的流程可知，玉米芯在酸性條件下水解得木糖漿，木糖漿經過用碳酸鈣、離子交換膜等過程除雜，得較純的木糖漿，木糖漿再還原得木糖醇，然后通過結晶得木糖醇，
（1）玉米蕊在硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解，故答案為：催化；
（2）裝置2中的硫酸流到裝置3中，加入碳酸鈣可以除去混合物中的硫酸，生成硫酸鈣有利于分離，
故答案為：中和剩余的硫酸，生成硫酸鈣有利于分離；
（3）木糖漿中的雜質離子，可以通過陽離子交換膜和陰離子交換膜除去，
故答案為：陽離子交換膜、陰離子交換膜；
（4）玉米蕊水解得到的是木糖為多羥基醛，通過裝置9可將醛基還原成羥基，故選D；
（5）裝置11的作用是將37%-40%木糖醇漿得到木糖醇，可以通過結晶的方法，故答案為：結晶．
點評：本題主要考查木糖醇的制備，中等難度，答題時注意對制備原理和工業(yè)流程的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是（　　）
A、已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、已知：
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
 
，所盛試劑是
 
．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是
 
．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是
 
．
（4）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，此副反應的化學方程式為：
 
，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
②寫出另一個副反應的化學方程式
 
．為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是
 
．
（5）在空氣中，漂白粉會失效，原因是（用方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氯化硫（SCl2）的熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g?cm-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫的實驗裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）裝置B盛放的藥品是
 
，裝置C盛放的藥品作用是
 
．
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
 
．
（4）裝置F中干燥管內所盛物質
 
，作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．若要使該溶液中的鐵元素完全轉化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為（　�。�
A、150 mL
B、200 mL
C、225 mL
D、250 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：
4HCl（濃）+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產生7.1gCl2，則：
（1）參加反應的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應的MnO2物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1則4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=+1200kJ?mol-1
B、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJ
C、通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能
 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 鍵能 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1
則 
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
D、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源： 題型：

現在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H2 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（　�。�
A、MgB、AlC、ZnD、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法不正確的是（　�。�
物質XYZW
初始濃度/mol?L-10.50.500
平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.4
A、反應達到平衡時，X的體積分數為10%
B、該溫度下反應的平衡常數K=16
C、保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
D、若X、Y的初始濃度均為0.8 mol?L-1，相同條件下達到平衡，W的濃度為0.64 mol?L-1

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