Question

1．按要求填空：
（1）某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鋅粒的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)是23.6g
（2）下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳③4℃時(shí)9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中有無SO₄^2-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO₄^2-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O₃的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合每個(gè)分子含有的原子數(shù)目計(jì)算含有原子總物質(zhì)的量；
（3）檢驗(yàn)SO₄^2-要排除碳酸根等離子的干擾，利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來回答；
（4）根據(jù)原子的物質(zhì)的量之比等于原子個(gè)數(shù)比計(jì)算．

解答 解：（1）由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即實(shí)際稱得鎂粉的質(zhì)量=24g-0.4g=23.6g．
故答案為：23.6；
（2）①0.5mol氨氣中含有的原子的物質(zhì)的量為2mol，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子的物質(zhì)的量為3mol；③4℃時(shí)9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol； ④0.2mol硫酸中含有的原子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以所含原子個(gè)數(shù)按由小到大的順序排列是④③①②；
故答案為：B；
（3）檢驗(yàn)SO₄^2-要排除碳酸根等離子的干擾，所以要加入足量的鹽酸，再利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有硫酸根離子，
故答案為：鹽酸；BaCl₂溶液；
（4）0.6mol的氧氣中O原子的物質(zhì)的量為1.2mol，0.4mol臭氧O₃中O原子的物質(zhì)的量為1.2mol，則氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1；
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)儀器的使用、離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式．