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11．下列事實能用影響化學反應速率的外界條件來解釋的是（　　）
A．鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鎂產生H2的速率快
B．銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO
C．面粉加工廠內充滿粉塵遇火易發(fā)生爆炸
D．用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出

分析 A．金屬活動性性Mg＞Zn，為物質本性；
B．硝酸濃度不同，性質不同；
C．面粉加工廠內充滿粉塵，接觸面積比較大；
D．氣體的溶解度隨溫度的升高而降低．

解答 解：A．金屬活動性性Mg＞Zn，為物質本性，不能用影響化學反應速率的外界條件來解釋，故A錯誤；
B．硝酸濃度不同，性質不同，與反應速率的影響條件無關，故B錯誤；
C．面粉加工廠內充滿粉塵，接觸面積比較大，反應速率快，所以遇火焰發(fā)生爆炸，故C正確；
D．氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，與反應速率無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，把握影響反應速率的內因和外因為解答的關鍵，注意反應物本身的性質為影響反應速率的內因，為主要因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是23.6g
（2）下列一定量的各物質所含原子個數按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子數為3.01×1023
B．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數
C．同溫同壓下，lmol NO與lmol N2和O2的混合氣體的體積不相等
D．0℃、1.01×10sPa時，11.2L氧氣所含的原子數目為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物分子中，最多可有多少個原子共平面（　�。�
A．20B．19C．22D．21

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）機智如化學老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL-1的NaOH溶液，需要稱取4.0g固體，定容時除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為500mL容量瓶．
（2）語文老師要用36.5%（ρ=1.18gcm-3 ）的濃鹽酸配制0.4molL-1的鹽酸240mL，需準確量取36.5%的濃鹽酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知反應：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I為-1價）該反應中還原劑為KI，還原產物為I2、CuI（填化學式），當有13mol I2 生成時轉移電子的物質的量為22mol．
已知反應：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，聯(lián)系①和②可測定Cu（IO3）2的含量，現(xiàn)準確稱取Cu（IO3）2樣品ag（樣品中其它物質不與KI反應），過程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，則所測樣品中Cu（IO3）2的質量分數為$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩爾質量用M g/mol表示，計算結果用含a和M的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，0.5mol H2占有的體積約是11.2L，16gO2 的物質的量為0.5mol，CO2的式量為44，摩爾質量為44g/mol；1mol二氧化碳的質量為44g； 8.8g二氧化碳的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．淀粉碘化鉀試紙或溶液是實驗室中的常用試劑．某中學化學興趣小組用淀粉碘化鉀溶液進行如下實驗：
實驗編號123
實驗步驟取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后，放在表面皿上，置于空氣中，觀察現(xiàn)象取一小片濾紙用淀粉碘化鉀溶液濕潤后，放在表面皿上，置于氧氣中，觀察現(xiàn)象取少量淀粉碘化鉀溶液置于試管中，通往足量的氯氣，觀察現(xiàn)象
實驗現(xiàn)象試紙緩慢變藍試紙不變藍溶液先變藍后褪色
針對實驗中出現(xiàn)的一些反�，F(xiàn)象，需要設計實驗進行探究：
（1）提出問題：
①實驗1、實驗2現(xiàn)象不同，猜想原因最有可能是二氧化碳參與氧氣與碘離子的氧化反應；要證明該猜想是正確的，可以將用淀粉碘化鉀溶液濕潤的濾紙置于混有二氧化碳的氧氣中，若濾紙變藍，證明猜想正確．此過程中發(fā)生反應的離子方程式是2CO2+O2+4I-=2CO32-+2I2．
②實驗3中溶液藍色褪去的原因可能是
猜想一：氯氣將碘單質氧化
猜想二：氯氣將淀粉氧化
猜想三：氯氣將碘單質和淀粉都氧化
（2）設計探究方案
要證明實驗3褪色的原因是猜想一所致，可向褪色后的溶液中滴加少量碘水，若溶液變藍色，即可證明．
（3）實驗反思
查閱相關材料可知，氯所可將單質碘氧化為HIO3，酸性條件下，IO3-可被SO32-、I-還原為碘單質．其工業(yè)廢水中的陰離子可能含有IO3-、I-中的一種或兩種，要證明其中含有何種陰離子，你設計的實驗方案是取廢水少許于試管中，依次加入淀粉溶液和稀硫酸溶液，弱溶液變藍色證明同時含有I-、IO3-離子，弱溶液不變藍，在滴入KI溶液弱溶液變藍色則證明含、IO3-離子，弱溶液不變藍證明只含有I-（寫出簡單的實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．發(fā)生反應的離子方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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