18．KHCO3和K2CO3分別與NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)類似，下列比較中正確的是（　　）
A．常溫下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3
B．熱穩(wěn)定性K2CO3＜KHCO3
C．和酸反應放出CO2的快慢KHCO3＞K2CO3
D．等量的鹽酸分別與足量KHCO3和K2CO3反應，產(chǎn)生CO2一樣多

分析 由題意KHCO3和K2CO3分別與NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)類似，所有借助NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)，
A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，據(jù)此KHCO3和K2CO3判斷溶解性；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此判斷KHCO3和K2CO3判斷熱穩(wěn)定性；
C．碳酸氫鈉與酸反應放出二氧化碳速率快與碳酸鈉，據(jù)此判斷KHCO3和K2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳速率；
D.2mol鹽酸與足量碳酸鈉反應生成1mol二氧化碳，與足量碳酸氫鈉反應生成2mol二氧化碳，據(jù)此判斷等量的鹽酸分別與足量KHCO3和K2CO3反應生成二氧化碳多少．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，據(jù)此KHCO3和K2CO3判斷溶解性，KHCO3＜K2CO3，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此判斷KHCO3和K2CO3判斷熱穩(wěn)定性，KHCO3＜K2CO3，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與酸反應放出二氧化碳速率快與碳酸鈉，據(jù)此判斷KHCO3和K2CO3與鹽酸反應放出二氧化碳速率，
KHCO3＞K2CO3 ，故C正確；
D.2mol鹽酸與足量碳酸鈉反應生成1mol二氧化碳，與足量碳酸氫鈉反應生成2mol二氧化碳，據(jù)此判斷等量的鹽酸分別與足量KHCO3和K2CO3反應生成二氧化碳，KHCO3＞K2CO3，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查KHCO3和K2CO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握題意，明確Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對已有知識的遷移應用能力，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）先生產(chǎn)銨明礬晶體，再熱分解銨明礬晶體得到高純氧化鋁．其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a成分是：二氧化硅；（寫名稱）從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解；
（2）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
（3）測定銨明礬組成的方法是：
a．稱取90.6g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體10.2g；
b．稱取90.6g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得BaSO493.2g；
c．稱取90.6g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重3.40g．則銨明礬的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O；
（4）有同學認為，第（3）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導出銨明礬的化學式，您認為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、或c）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，并說明原因．你的結(jié)論是a或c；
（5）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小2amL（不考慮二氧化碳的溶解）．則三種烴可能的組合是（　�。�
A．CH4、C2H4、C3H4任意體積比
B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C．CH4、C2H6、C3H8同條件下體積比為2：1：2
D．C2H4、C3H6、C4H8任意質(zhì)量比

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)相似
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①＞②＞③
D．10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）上述反應是（填“是”或“不是”）可逆反應，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
C．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
D．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應常常伴隨著能量變化．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知斷開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式：4Al（s）+3CO2（g）═2Al2O3（s）+3C（s）△H=-（4b-3a）kJ/mol．
（4）0.1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出216.5kJ的熱量，其熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則11.2L （標準狀況下）B2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用．下列實驗中所選用的儀器合理的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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