Question

9．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小2amL（不考慮二氧化碳的溶解）．則三種烴可能的組合是（　　）

• A． CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意體積比
• B． CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持C₃H₆：C₂H₂=1：2（物質(zhì)的量之比）
• C． CH₄、C₂H₆、C₃H₈同條件下體積比為2：1：2
• D． C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈任意質(zhì)量比

Answer 1

分析 設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為C_xH_y，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（l），根據(jù)體積變化，則1：（1+$\frac{y}{4}$）=a：2a，解得y=4，即混合氣體分子中平均含有4個H原子，結(jié)合選項計算判斷．

解答 解：設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為C_xH_y，則：
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O（l），體積減小
1                                 1+$\frac{y}{4}$
amL                                2amL
則1：（1+$\frac{y}{4}$）=a：2a，
解得：y=4，
即混合氣體分子中平均含有4個H原子，
A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄分子均含有4個H原子，相同條件下以任意比混合平均H原子數(shù)目為4，故A正確；
B．CH₄、C₃H₆、C₂H₂混合，應(yīng)保持C₃H₆：C₂H₂=1：1（物質(zhì)的量之比），故B錯誤；
C．CH₄、C₂H₆、C₃H₈的平均H原子數(shù)一定大于4，故C錯誤；
D．C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈的平均H原子數(shù)一定大于4，不符合條件，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意利用差量法與平均分子在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．