【題目】干燥的二氧化碳和氮氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____：裝置2中所加試劑為____；

（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

（3）反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

【答案】稀鹽酸 濃 冷凝水倒流道管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣） 降低溫度，使平衡正向移動提高產(chǎn)量

【解析】

則裝置1中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，在裝置2中用濃硫酸干燥CO2氣體，將干燥的CO2通入三頸燒瓶中；在裝置4中NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備NH3，經(jīng)裝置3的盛有KOH固體的干燥管干燥后通入三頸燒瓶中，與CO2發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）。

（1）裝置1用來制備二氧化碳氣體，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則漏斗中盛放為稀鹽酸；裝置2中試劑用于干燥二氧化碳，盛放為濃硫酸；

（2）裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進行，冷凝水倒流道管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣；

（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為________________

(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1

②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1

③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1

總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____(填字母代號)

a. 高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加Co的濃度 e.分離出二甲醚

(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下，在2L密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

物質(zhì)的量（mol)

0.88

1.2

1.2

①加入的CH3OH的起始濃度為_________

②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)

③若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時CH3OH的轉(zhuǎn)化率a（CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應(yīng)的溶液呈堿性

B.表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化

C.是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

D.是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=＋216.4kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=_____________kJ/mol

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是__________ (填序號)；

A．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

B．反應(yīng)體系密度保持不變

C．比值保持不變

D．＝2

②P1________P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù)：B點______D點；

③C點H2的轉(zhuǎn)化率_______________；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v(A)_______v(B)。

(3)N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學(xué)方程式_____________________________________________。

②當轉(zhuǎn)移電子量為0.3NA時，標況下消耗NH3____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要的金屬材料。

(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為________。電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________，電解液中必須含有的陽離子是________。

(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4為________mol。

(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分數(shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程。

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)： ？？，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成，且反應(yīng)的前后壓強之比為相同的溫度下測量，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制取鉍酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。B裝置的作用是__。

（2）當觀察到__（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

（3）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關(guān)閉__；打開__。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_。

Ⅱ.鉍酸鈉的應(yīng)用——檢驗Mn2+

（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為__。

Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定

（6）取上述NaBiO3產(chǎn)品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmo1L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標準溶液。該產(chǎn)品的純度為__（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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