1．下列物質(zhì)不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈堿性的是④⑥．
①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa．

分析 強酸強堿鹽不發(fā)生水解，強酸弱堿鹽水解顯酸性，強堿弱酸鹽水解顯堿性，據(jù)此分析．

解答 解：①FeS難溶于水；
②NaI屬于強酸強堿鹽，在溶液中不水解，溶液顯中性；
③NaHS04 屬于強酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子顯酸性，不水解；
④KF屬于強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；
⑤NH4NO3 屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；
⑥C17H35COONa強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性；
所以不水解的是②③；水解顯酸性的是⑤；水解顯堿性的是④⑥；
故答案為：②③；⑤；④⑥．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，理解鹽類水解實質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
D．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液，一段時間后下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液的堿性增強
B．陽極反應(yīng)：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
C．溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移動
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點溶液中c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中第（1）（2）題用雙線橋表示，（3）（4）題用單線橋表示．
（1）2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑          
（2）3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O    
（4）SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有可逆反應(yīng)A+B?2C，以相同的投料方式開始反應(yīng)．在不同溫度下經(jīng)過相同一段時間，測得混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下述中正確的是（　�。�
A．溫度為T2時該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．溫度為T4時，v正＜v逆
D．溫度為 T3 T4時，該反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：如圖1
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水      　 b．堿石灰
c．濃硫酸　　　d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬   　　b．碘化鉀 c．鹽酸      d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)
B．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)
D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

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