6．有可逆反應(yīng)A+B?2C，以相同的投料方式開始反應(yīng)．在不同溫度下經(jīng)過相同一段時(shí)間，測(cè)得混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，下述中正確的是（　�。�
A．溫度為T2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．溫度為T4時(shí)，v正＜v逆
D．溫度為 T3 T4時(shí)，該反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)

分析 T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，T3后隨溫度升高，C%減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，據(jù)此分析．

解答 解：A、根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，則在T3時(shí)，混合物中C的百分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B、在T3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡升高溫度，此后C的百分含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、在T3時(shí)，混合物中C的百分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，T3以后線上各點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，所以溫度為T4時(shí)，也達(dá)到了平衡，v正=v逆，故C錯(cuò)誤；
D、在T3時(shí)，混合物中C的百分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，T3以后線上各點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)圖象分析平衡移動(dòng)情況以及正逆反應(yīng)速率問題，注意正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小決定反應(yīng)進(jìn)行的方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知室溫下，某些弱酸的電離常數(shù)如下：
  CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.7×10-5 Ka1=4.2．×10-7
Ka2=5.6．×10-11		 3×10-8
（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a．鹽酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H+由大到小的順序是：b、a、d、c（填字母）
②等體積a、b、d三種溶液與足量的鋅完全反應(yīng)，在相同的條件下，生成氫氣的體積關(guān)系為b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸與足量鋅生成氫氣速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀釋 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固體 d．加入CH3COONa固體
（2）某溫度下pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示，其中表示醋酸的曲線是b，該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是AC
A．c（H+） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制飽和氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，為使HClO濃度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固體 B．加CaCO3固體 C．加NaCl固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H+濃度來測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列物質(zhì)不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈堿性的是④⑥．
①FeS  ②NaI ③NaHS04 ④KF  ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．分子里含有雙鍵的有機(jī)物一定是烯烴
B．分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類
C．醛類的通式是CnH2nO（n≥1）
D．相對(duì)分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．非金屬性：N＞P＞As＞Sb＞BiB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4
C．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3D．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體
B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色
C證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸膠體
D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，該物質(zhì)具有氧化性；被氧化的元素是N，氧化產(chǎn)物是N2．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，轉(zhuǎn)移電子6mol．

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