Question

19．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）

• A． 微粒半徑：Na⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 沸點(diǎn)：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• C． 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH
• D． 熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，最外層電子數(shù)相同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大；
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越低．

解答 解：A．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，因此Na⁺＞Al³⁺、S^2-＞Cl^-，最外層電子數(shù)相同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，所以微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故B正確；
C．因?yàn)榻饘傩訰b＞K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C正確；
D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，熔沸點(diǎn)越低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒半徑大小的比較、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷、熔沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，解題時(shí)關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表和周期律判斷出元素非金屬性強(qiáng)弱．