【題目】如圖所示裝置,若將膠頭滴管中的水?dāng)D入集氣瓶中,請(qǐng)描述觀察到的現(xiàn)象并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式.
(1)A中的現(xiàn)象為 , 化學(xué)方程式 .
(2)C中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
(3)E中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
(4)G中的現(xiàn)象為 , 離子方程式 .
【答案】
(1)B中無(wú)色溶液倒吸入A中,且變?yōu)榧t色; NH3+H2O?NH3?H2O?
(2)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
(3)溶液紅色褪去; Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
(4)溶液變?yōu)樗{(lán)色; Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
【解析】解:(1)氨氣極易溶于水,將膠頭滴管中的水?dāng)D入集氣瓶,引發(fā)噴泉,則觀察到B中無(wú)色溶液倒吸入A中,且變?yōu)榧t色,溶液變紅是因發(fā)生電離反應(yīng)為NH3H2ONH4++OH﹣,氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,方程式:NH3+H2ONH3H2O;所以答案是:B中無(wú)色溶液倒吸入A中,且變?yōu)榧t色;NH3+H2ONH3H2O;(2)氯水進(jìn)入C中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵,觀察到C中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,
所以答案是:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;(3)氯水進(jìn)入E中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水,觀察到E中溶液紅色褪去,離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:溶液紅色褪去;Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;(4)氯水進(jìn)入G中,與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán),觀察到G中溶液變?yōu)樗{(lán)色,發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣,
所以答案是:溶液變?yōu)樗{(lán)色;Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí),掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng),以及對(duì)氨的化學(xué)性質(zhì)的理解,了解與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體,常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol
測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為25%
C.第3 min時(shí),氫氣的平均反應(yīng)速率為1.5mol/(L?min)
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了防止儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝入氯氣前必須
A.充入稀有氣體B.徹底干燥內(nèi)壁C.用鹽酸徹底清洗D.除去表層的鐵銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCO2緩緩?fù)ㄈ?/span>300mL2mol·L-1的NaOH溶液中,待充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干并充分灼燒,最后所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為
A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA,0.1molC 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段 c ( B)未畫(huà)出].附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑.下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量,不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是
甲 | 乙 | |
① | 物質(zhì)微粒數(shù) | 阿伏加德羅常數(shù) |
② | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積 |
③ | 固體體積 | 固體密度 |
④ | 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 溶液體積 |
⑤ | 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CaCO3是一種化工原料,可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如圖所示.
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì),且漂白的原理相同
B.由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3
C.工業(yè)上,可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D.制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦主要成分Al2O3,還含少量 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)?捎孟聢D制備鋁:
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問(wèn)題:
(1)在工藝流程第五步中,灼燒所需的實(shí)驗(yàn)儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外,還需要_____________、_________________________。
(2)Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。
(3)濾渣A經(jīng)多步可制得粗硅 ,請(qǐng)寫(xiě)出由二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式________________。
(4)在工藝流程第三步中,通入過(guò)量的二氧化碳時(shí),該反應(yīng)的離子方程式有_______________, 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 ____________________。
(5)將a g鋁土礦經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后,最終得到b g Al(不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗), 下列說(shuō)法正確的是____________。 (NA表示阿伏加德羅常數(shù))
A.鋁土礦中 Al3+數(shù)目小于
B.鋁土礦中Al2O3物質(zhì)的量小于b/54 mol
C.鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100℅
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